山东省冠县武训高级中学九年级化学下册 10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)学案.doc

10.2酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）学案
一、学习目标
1.知道溶液的酸碱性与pH的关系（重点）。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。
3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
【课前预习】
使石蕊试液变红色的溶液显_____性；使酚酞试液变红色的溶液显_____性，使酚酞变蓝的溶液显______性。
【情境导入】
我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？
二、自主探究：
知识点二：溶液酸碱度的表示方法—pH
【自学】请阅读课本P60～P61完成下列问题。
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。
2.pH的范围：在～之间。

pH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例pH＞7溶液显性pH＝7溶液呈性pH＜7溶液显性3.酸性溶液的pH值越酸性越强；碱性溶液的pH值越碱性越强
4.浓度越大，酸碱性越
■注意：=1\*GB3①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
=2\*GB3②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
【巧学妙记】
=1\*GB3①酸度与pH的关系：“杨梅(pH<7)越小就越酸”；
=2\*GB3②颜色与pH的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫”（从1～14，一色对2值，如“赤色”=1～2）
练习：1.某溶液pH=3，则该溶液（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断
2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A．无色B．红色C．蓝色D．紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（）
A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=0
【实验探究】课本P61，“用pH试纸测定一些液体的pH”
测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
稀硫酸PH稀盐酸PH氢氧化钠溶液pH酸碱性酸碱性酸碱性(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精【讨论】
1.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏（大还是小？），若来测碱溶液的pH值呢？
2.=1\*GB2⑴分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的pH会。他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？
=2\*GB2⑵向酸或碱中加入酸碱性相通、pH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生变化，混合后溶液的pH
=3\*GB2⑶加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？碱溶液过量呢？新课标第一网
【归纳】
二、测定pH值的方法：
1.测定方法：见上。
2.注意事项：不能将pH试纸润湿（原因：）
方法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品）2.立即读数（在10s内）准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际【自学】自学课本P62内容。
三、了解溶液酸碱度的重要意义
1.化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH)，可以了解。
4.测定或的pH，可以了解人体的健康状况。
练习：1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
2.下列物质中碱性最强的是（）
选项 A B C D
物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水
pH 6.8 3.5 12 10
3.下列除杂质的方法不正确的是（）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl(NaOH) 加入适量的稀盐酸
B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶
C CO2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶
D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸
4.将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）A．N2、COB．H2O(气)、N2C．N2、CO2D．HCI、CO
5.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．NaOH溶液中混有Na2C