吉林省吉林二中2016届高考化学模拟最后一卷(解析版).doc

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2016年吉林省吉林二中高考化学模拟最后一卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
2．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C．1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
D．1L0.2mol•L﹣1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
3．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价+4、﹣4﹣2+1+7、﹣1已知Y和W位于同一周期．下列有关说法不正确的是（）
A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高
4．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（）

A．X可为铁、铜、石墨等电极
B．每转移2mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
C．正极的电极反应式为H2O2+2e﹣+2H+═2H2O
D．该电池能将化学能全部转化成电能
5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（）

A．①、②反应依次为加成反应、取代反应
B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5
6．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）

A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O
7．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（）
选项实验操作及现象实验结论A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
产生白色沉淀NO3﹣在酸性条件下能氧化SO2生成SO42﹣B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
浅绿色变深绿色溶液中存在Fe2+水解平衡移动C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I﹣的还原性弱A．A B．B C．C D．D

二、解答题（共6小题，满分58分）
8．亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．
请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式．
（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：（Ⅰ）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（Ⅱ）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是．
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH﹣外还有两种阴离子，其中一种是NO2﹣，NO2﹣与另一种阴离子的物质的量之比为．
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是．
A．NaCl（aq）B．Na2CO3（aq）C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；
Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
Ⅲ．用cmol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为．
②滴定至终点的现象为．
③产品中NaNO2的纯度为（写出计算表达式）．
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

9．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Z