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分析化学试题
一、名词解释
1．有效数字
2.滴定分析法
3.基准物质
4.化学计量点
5.酸碱指示剂
二、填空题
1、系统误差是由某种确定的原因引起的，一般有固定的和，重复测定可出现。根据系统误差的来源，可区分为，，及等四种。
2、根据反应类型不同，滴定分析主要分为四种类型它们分别是，，和。
3、影响指示剂变色范围的原因主要有、、、和。
4、沉淀滴定发按所用指示剂不同，可分为三种方法，分别是、、和。
5、定量分析全过程的步骤为、、、、的选择及、的处理结果的表示。
6．乙二胺四乙酸溶于水、而乙二胺四乙酸二钠溶于水、故配位滴定中常以为滴定剂。
三选择题（每题2分共40分）
1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（）
A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13；
2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（）
A3；B5；C4；D2
3下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）
A精密度高则准确度高；B准确度高则要求精密度一定要高；
C准确度与精密度没关系；D准确度高不要求精密度要高。
4常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）
A邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C草酸钠；D二水合草酸
5滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
A化学计量点；B滴定分析；C滴定误差；D滴定终点
6滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（）
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g
7分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（）表示。
A相对误差；B绝对误差；C平均偏差；D相对相差
8定量分析中基准物质的含义是（）。
A纯物质；B标准物质；C组成恒定的物质；
D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
9．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；
B指示剂应在pH=7.00时变色；
C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；
D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
10.0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（）
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
11．在EDTA分子中能够为配位反应提供的配位原子个数是（）
A．1B．2C．4D．6
12．用于配位滴定的配位反应不需具备下列哪个条件（）
A．反应速度要快
B．有适当的方法确定终点
C．生成的配合物是可溶的
D．生成的配合物必须有颜色
13．间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分后）又变为蓝色的原因是（）
A．空气中氧的作用
B．待测物与 KI反应不完全
C．溶液中淀粉过多
D．反应速度太慢
15．定量分析法中，按试样用量分可分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法，常量分析的试样取用量的范围为（）
A．小于0.1mg或小于0.01ml
B．大于0.1g或大于10ml
C．在0.1~0.01g或1~10ml
D．大于0.5g或大于35ml
16．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会（）
A．AgCl沉淀不完全
B．形成Ag2O的沉淀
C．AgCl吸附Cl-
D．Ag2CrO4沉淀不易生成
17.电极电位对判罪氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）
A．氧化还原反应的完全程度
B．氧化还原反应速率
C．氧化还原反应的方向
D．氧化还原反应的大小
18．关于金属指示剂下列说法错误的是（）
A．金属指示剂配合物应有一定稳定性
B．金属指示剂配合物的稳定性应强于金属-EDTA稳定性
C．游离指示剂与金属指示剂配合物的颜色应显著不同
D．金属指示剂多为有机弱酸
19．在试验条件下，要使反应Ox1+Red2=Ox2+Red1;n=1符合滴定要求，两电对的条件电位差应满足（）
A．≥0.36V
B．≥0.27V
C．＜0.36V
D．＞0.27V和＜0.35V
20．作为基准物的无水碳酸钠吸水后，标定盐酸，则所标定盐酸的浓度（）
A．偏高B．偏低C．产生随机误差D．没有影响
四、问答题
1、配位滴定法的条件是什么？

金属指示剂的变色原理是什么？含金属指示剂有哪些特点？含金属指示剂应具备什么样的条件？

影响氧化还原反应速度的主要因素有哪些？

在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用H2SO4而不用HCI和HNO3，为什么？

在间接碘量法中，为什么在接近终点时才加入淀粉指示剂？如何解释回蓝现象？

五、计算题
1、根据有效数字的运算规则，计算下列结果。
（1）50.1+1.45+0.5812（2）.12