分析化学试卷3.doc

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《分析化学》课程试卷（3）
一、填空题(1-6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分)
1．在滴定分析中，滴定管、移液管和吸量管在用自来水充分冲洗后，再用蒸馏水润洗内壁2～3次，在正式装入操作溶液前，还要用荡洗内壁2～3次。
2．把试样装在称量瓶内，称量后倒出1份试样，再称量，前后两次称量的质量之差即该份试样的质量。这种称量方法称为。
3．若配制1L0.2mol·L-1HCl溶液，需取6mol·L-1HClmL。
4．已知=106.0g·mol-1，某试样中含Na2CO3约20%，要求滴定时消耗0.2mol·L-1HCl溶液约25mL，应称取试样约g。
5．已知MNaOH=40.00g·mol-1，TNaOH/HCl=0.004000g·mL-1，则cHCl=mol·L-1。
6．已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度s=mol·L-1。
7．进行滴定操作时，应用手持滴定管；移取溶液时应用手持移液管。
8．常量分析的分析结果一般以位有效数字报出，计算误（偏）差时一般保留位有效数字；pH12.68这个数据含有位有效数字。
9．按分析的任务，分析化学可以分为分析、分析和分析三部分。
10．一般化验室日常生产中的分析称为分析。由国家标准局组织制订和颁布的标准分析法称为，代号为。
11．定量分析过程包括的主要步骤为：试样的采集→→试样分解→→。
12．准确度指接近的程度，准确度的高低用来衡量。精密度指接近的程度，精密度的高低用来衡量。
13．在滴定分析中，滴加标准溶液的操作过程称为，滴加的标准溶液与被测组分定量反应完全的这一点称为，指示剂颜色发生突变而终止滴定的这一点称为，因此两点不一定恰好吻合而引入的误差称为。
14．分析浓度皆为0.10mol·L-1的HCl和HAc溶液，HCl溶液的pH=；HAc(pKa=4.74)溶液的pH=。
15．Ac-的分布分数=，Ac-的酸效应系数与之间和关系为。
16．酸碱指示剂的理论变色点为pH=，理论变色范围为pH=。酸碱滴定中，选择酸碱指示剂的原则是。
17．在酸碱滴定中，指示剂法的终点检测精度ΔpH≈0.3，滴定一元弱酸，若允许误差Er=0.2%，用指示剂法准确滴定的界限（判据）是。滴定二元酸H2A（Ka2＞10-8），Er=0.5%，进行分步滴定的判据是。
18．根据质子理论，Al(OH)3是，接受H+生成，给出H+生成。
19．在络合滴定中，最常用的络合剂是，该试剂的中文名称是，其二钠盐试剂的化学式一般用表示；它与大多数金属离子形成1∶的络合物。
20．在络合滴定中采用的滴定方式有、、和四种，其中测定过程最简便的滴定方式是。
21．在氧化还原滴定中使用的指示剂有、和氧化还原指示剂三类，选择氧化还原指示剂的原则是。
22．I2标准溶液常用法配制；在滴定时应使用式滴定管来装盛I2标准溶液。I2标准溶液应贮于试剂瓶中，于暗处保存。
23．影响沉淀溶解度的主要因素是：、、、以及温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和结构等。
24．沉淀滴定法常用的是银量法，银量法根据指示剂的不同，可分为、、三种。
25．萃取效率E=；在纸层析和薄层层析中，比移值Rf=。

二、选择填空题(共13分，请把选项的序号填在括号内)
1(2分)．在下面的各操作步骤中，应使用何种玻璃量具？

①()；②()；③()；④()；⑤()；⑥()；⑦()。
A、滴定管B、移液管C、刻度吸量管D、量筒
2(2分)．在下列情况下，()引起系统误差，()引起随机误差。
A、把25.35mL错记为25.53mL；B、重量法测定硫时，BaSO4溶解损失；
C、气温的微小波动，引起仪器微小变化；D、滴定管刻度不准，又未经校准。
3(2分)．根据质子理论，下列物质中，()是酸，()是碱，()是两性物质。
A、NH4+B、H2NCH2CH2NH3+C、HPO42-D、Ac-
4(1分)．碘量法测定铜时，应控制溶液酸度为pH3～4，应选择()酸碱缓冲溶液。
A、HF－NH4F，HF的pKa=3.46；
B、HAc－NaAc，HAc的pKa=4.74；
C、(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，(CH2)6N4H+的pKa=5.15；
D、NH4Cl－NH3·H2O，NH4+的pKa=9.26。
5(1分)．若在pH10的氨性缓冲溶液中用EDTA标准溶液滴定Ni2+，已知lgKNiY=18.67，lgαY(H)=0.45，lg=4.17，此时()。
A、lgK/NiY=18.22，不能准确滴定Ni2+；B、lgK/NiY=14.05，能准确滴定Ni2+；
C、lgK/NiY=14.50，能准确滴定Ni2+；D、lgK/NiY=14.05，不能准确滴定Ni2+。
6(1分)．在络合滴定中，金属指示剂与某些金属离子生成极稳