专题4 第4讲 生活中的含氮化合物—氨和铵盐.ppt

第4讲生活中的含氮化合物——
氨和铵盐

一、氨的分子结构和性质
自我诊断
1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形
成白烟。④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，
溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，
溶于水，与水发生反应NH3+H2ONH3·H2O
NH+OH-而导电，故NH3不是电解质；
⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的
NH；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应
时，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液显酸性，
pH<7。基础回归
1.物理性质
氨气是色气味的气体,液化可作制冷
剂，常温、常压下，1体积的水可溶解体积的
氨气。
2.分子结构
电子式：，结构式，空间构
型为形，属于（填“极性”或“非极性”）
分子。3.氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，氨气溶
于水得氨水,氨水中含有的粒子有:
。氨水为可溶性
一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：
NH3·H2O。（2）氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为，将浓盐酸改为，
也会出现相同的现象。
化学方程式为: ,
。
②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O
NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O（NH4）2CO3（3）NH3的还原性
①氨的催化氧化
化学方程式：
②与其他氧化剂反应
4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O
4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（白烟）（4）与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液4.制法
（1）实验室制法
。
（2）工业制法
。二、铵盐及NH的检验
自我诊断
2.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气
味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀
C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的
量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是，
B是，C是。加热固体A生成水、B
和D的化学方程式是。
答案NH4HCO3CO2BaCO3
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑基础回归
1.铵盐的概念
铵根离子与酸根离子构成的化合物。

4.铵盐的化学性质
（1）受热易分解
NH4Cl
（NH4）2CO3
（2）与碱反应
①NH+OH-NH3↑+H2O
②在稀溶液中不加热：NH+OH-NH3·H2O
③在浓溶液中不加热：NH+OH-NH3↑+H2O
（3）水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+5.NH的检验
未知液呈碱性湿润色石蕊试纸变
色，则证明含NH。
要点一氨气的三种实验室制法
1.加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
（1）装置：“固体+固体气体”（与用KClO3
或KMnO4制O2的装置相同）。
（2）收集：只能用向下排空气法。
（3）干燥：用碱石灰（NaOH和
CaO固体的混合物）。（4）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试
管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于
试管口，有白烟产生。
（5）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水
或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对
流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空
气。2.加热浓氨水
（1）反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O。
（2）装置如图1

3.浓氨水中加固态碱性物质
（1）反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH+OH-，加入固态碱性物质
（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，
同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
（2）装置如图2【典例导析1】下列装置能达到实验目的的是（）

①实验室制取并收集NH3 ②吸收NH3③检查装置气密性④利用排空气法收集CO2解析①收集NH3装置中无棉花;②NH3通入CCl4
中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又
可被稀H2SO4吸收；③向长颈漏斗中加一定量水，
没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的
水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良
好,反之，气密性不好；④收集比空气重的气体