试题-广东-2014_广东省佛山市禅城区南庄镇第三中学九年级化学专题复习（七）.rar

6化学专题复习（七）【考点及目标】考点及目标目标要求abc认识质量守恒定律。能说明常见化学反应中的质量关系。能正确书写简单的化学反应方程式。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。√√√√【知识整理】一.质量守恒定律1.质量守恒定律：_______________的各物质质量总和，等于_______________的各物质质量总和。2.质量守恒定律本质：在化学反应中，反应前后原子_______没有改变、______没有增减、原子的_______也没有改变。二.化学方程式1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。2.化学方程式的书写（1）必须以客观事实为基础。（2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。（3）书写步骤：（略）。3.化学方程式表示的意义（化学反应方程式提供的信息）（1）表示参加反应的物质（反应物）及生成的物质（生成物）。（2）表示反应的条件。（3）表示各物质之间的质量关系。点燃【例题精选】1.R在氧气中燃烧的化学方程式为R+O2CO2+H2O，则有关R的组成描述正确的是（）Ａ．只含有C、H、Ｏ元素B．一定含有C、H元素，可能含有Ｏ元素Ｃ．只含有C、H元素D．一定含有C、Ｏ元素，可能含有Ｈ元素2.有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2B．2：3C．5：2D．5：3通电3.化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑（1）从三个方面列举该化学方程式提供的信息：①；②；③。（2）从能源、环境角度考虑，你提出的问题是什么？简单谈谈你的看法。4.氢气是一种热值高的清洁能源，也是重要的化工原料。（1）写出在加热条件下，H2与二氧化锗（GeO2）反应制备金属锗的化学方程式：____________________________________________________。（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。日本科学家最近开发出含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。【必备素养】A组训练1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．白磷在密闭容器中燃烧后容器总质量不变B．铁钉生锈后质量增加C．高锰酸钾在敞口容器中受热后质量减小D．水结成冰后质量不变2.根据质量守恒定律，纸张充分燃烧后生成灰烬的质量一定是（）A．小于纸张的质量B．大于纸张的质量C．等于纸张的质量D．无法比较3.在下列化学反应后，固体物质质量比反应前增大的是（）点燃A．红磷燃烧B．木炭燃烧C．高锰酸钾分解D．氧化汞分解4.氢气能够燃烧，在点燃的条件下发生如下反应：2H2+O22H2O。对于该化学方程式的表示意义叙述正确的是（）A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4g氢气和32g氧气点燃生成36g水5.在反应XY4+2Z2==XZ2+2M中，M的化学式是（）A．Y2B．X2ZC．Y2ZD．Y4Z26.从化学方程式上不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物间的质量比C．反应发生所需要的条件D．反应进行速率的快慢7.一氧化氮是大气的污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增加记忆的功能。成为当今生物科学研究的热点。工业制取一氧化氮的化学方程式催化剂△为：4X+5O24NO+6H2O，则X的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O58.书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是（）A．参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B．化学反应前后原子的种类没有改变C．化学反应前后原子的数目没有改变D．化学反应前后原子的种类和数目都没有改变点燃9.下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2MgO2B．Ca(OH)2十Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHC．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D．C+O2==CO210.化学反应前后，肯定不变的是（）A．物质的种类B．分子的种类C．分子的数目D．原子的种类和数目11.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是12.某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，该化合物（）A．由碳元素和氧元素组成B．由碳元素和氧元素组成C．由氢元素和氧元素组成D．由碳元素和氢元素组成13.确定化学式：（1）3Cu+8H