试题-广东-2014_广东省佛山市禅城区南庄镇第三中学九年级化学专题复习（二）.rar

7化学专题复习（二）【考点及目标】考点及目标目标要求abc认识物质的微粒性。知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。初步认识核外电子在化学反应中的作用。√√√√√【知识整理】一.构成物质的微粒构成物质的微粒有_________、_________、_________。1.分子（1）分子是保持物质________________的最小粒子。（2）分子的基本性质分子的_______和_______都很小。分子总是在不断_________。分子之间有_____________。（3）分子是由__________构成的；同种分子性质______，不同种分子性质_____。2.原子（1）原子是________变化中的_______粒子。（2）原子与分子的基本性质_________。（3）原子与分子的本质区别在于：在化学变化中发生变化的是_______，即原子不能用化学方法再分。（4）原子的构成__________（一个该微粒带一个单位正电荷）原子核__________（不带电）原子__________（一个该微粒带一个单位负电荷）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；原子对外不显电性。（为什么？）（5）原子相对质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。3.离子（1）离子是带电的________或原子团（根）。阳离子——带正电荷（原子失去电子），例如：Na+，Mg2+，NH4+等（2）阴离子——带负电荷（原子得到电子），例如：Cl—，CO32—等离子得电子失电子得电子失电子阳离子原子阴离子构成分解分子（3）离子的表示：用元素符号表示原子或原子团（根），然后在离子符号的右上角表明电荷，电荷数在前，电性符号在后（注意与化合价表示方法的不同）。二.核外电子排布1.核外电子是分层排布的，电子在原子核外运动的不同区域称为___________。2.目前发现的元素原子核外最少的有_____层，最多的有______层，最外层电子数最多不超过______个，只有一层的不超过_______个。+826+83.原子结构示意图：以为例，表示原子核及原子核内有_______，弧线及弧线上的数字分别表示__________和___________________。4.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是_________的电子数目有密切的关系。5.稀有气体元素最外层电子数都达到_____电子稳定结构（氦为____个）。金属元素最外层一般少于____个，在化学反应中易______电子，达到相对稳定结构，非金属元素最外层一般多于____个，在化学反应中易______电子，达到相对稳定结构。【例题精选】1.用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。2.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇时会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成3.下图中用“●”表示氢原子，用“O”表示氧原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：（1）；（2）；（3）。【必备素养】A组训练1.分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（）A．中子B．电子C．原子D．原子核2.保持二氧化碳的化学性质的粒子是（）A．二氧化碳分子B．碳原子C．氧原子D．碳原子和氧原子3.为预防“非典”等疾病，在喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时，这说明（）A．分子间的距离B．分子质量很小C．分子不断运动D．分子由原子构成4.下列变化能说明分子是可以再分的是（）A．干冰汽化B．分离液态空气制取氧气C．硫磺块研磨成硫粉D．加热氧化汞得到汞5.下列关于分子和原子的说法中不正确的是（）A．分子和原子都在不停地运动B．分子和原子都是构成物质的粒子C．原子是不能再分的最小粒子D．水分子是保持水的化学性质的最小粒子6.化学反应前后必定改变的是（）A．原子的种类B．分子的种类C．原子的质量D．原子的数目7.有关分子、原子、离子的叙述错误的是（）A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．原子是不能再分的一种粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．分子和原子的根本区别是在化学反应中能否再分8.下列关于分子的说法中，错误的是（）A