试题-广东-2017_广东省2017中考化学试题研究复习 必考题型补充题库 坐标曲线题（pdf）.pdf

必考题型补充题库坐标曲线题1.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）第1题图A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中析出5g固体D．a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b【答案】D【解析】根据图示可知，随温度的升高，甲物质剩余的固体质量增加，即溶解的质量随温度升高而减小，所以甲的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1℃时，50g水中甲、乙剩余10g，都溶解了20g，则该温度下，两物质溶解度都为40g，B错误；t1℃时，甲物质剩余固体为10g，t2℃时，甲物质剩余固体为15g，所以温度由t2℃降到t1℃时，甲物质不会析出，C错误；50g水中，a点是溶解了20g溶质的溶液，b点是溶解了15g溶质的溶液，c点是溶解了大于20g溶质的溶液，所以三点的溶液的溶质质量分数为c＞a＞b，D正确。2.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是（）【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，溶液中自由移动的离子的浓度越大，溶液导电性越强，根据Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O可知，反应过程中溶液中自由移动的离子的浓度逐渐变小，恰好完全反应时，达最小值，继续加入稀硫酸，由于稀硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大，C正确。其余选项解释如下：3.下列图像与选项中的表述相对应，其中合理的是（）第3题图A．恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水B．煅烧一定质量的石灰石C．将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验D．熟石灰的溶解度与温度的关系【答案】A【解析】恒温条件下，将足量饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水，还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，A正确；煅烧一定质量的石灰石，生成的氧化钙也是固体，因此反应结束后剩余固体质量不可能为0，B错误；将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验，随着反应不断进行，水通电分解生成氢气和氧气，水的质量不断减小，所以硫酸钠的质量分数不断增大，直到最后反应完全后，水的质量为0，硫酸钠的质量分数也变为100%，C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，D错误。4.下列图像能正确反映其对应实验操作的是（）第4题图A．熟石灰的溶解度与温度的关系B．将一定质量的二氧化锰与10毫升5%的过氧化氢溶液充分混合C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌【答案】B【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，A错误；催化剂的质量在反应前后不发生改变，因此固体质量不变，B正确；等质量的Mg和Zn与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，Mg产生氢气更快，且最终生成氢气的质量比Zn多，C错误；一定温度下，向一定量水中加入氧化钠并充分搅拌，溶液中溶质的质量分数随加入氯化钠的量的增加而增大，且应该从0开始，D错误。5.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）第5题图A．ab段溶液变浑浊并伴有气泡B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．d点溶液中溶质为Na2CO3【答案】B【解析】氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，A错误；bc段是碳酸钠与氯化钡反应，与氯化钡反应的碳酸钠的质量=（212.0g-106.0g）×10%＝10.6g，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为xBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl10619710.6gx10.6gx=解得x＝19.7g106197bc段溶液质量增加106g-19.7g＝86.3g，B正确；c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体的质量为y，则：2HCl+Na2CO3H2O+CO2↑+2NaCl10644106g×10%y212g10%y=解得y＝4.4g106117c点生成氯化钠的质量为zNa2CO3～2NaCl106117212g×10%z212g10%z解得z＝