试题-广西-2018_（广西专版）2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习（三）流程图题练习.doc

1题型复习(三)流程图题题型之一物质的合成工业1．(2018·广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是__二氧化碳__，加入过量的盐酸的目的是__使碳酸钡完全转化为氯化钡__。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是__BaCl2＋2KOH＋CO2===BaCO3↓＋2KCl＋H2O__。(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有__KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3__。(4)操作3包括的两个操作是__洗涤、干燥__。2．(2018·柳州)波尔多液是一种农药，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：请回答下列问题：(1)CaO的俗名是__生石灰__，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：__用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)__。(3)B物质是__CuO__，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。(4)将铜渣与Zn按质量比10∶1的比例分别加入到足量的盐酸中，产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是__91.4%__(精确到0.1%)。3．(2018·玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁；②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作Ⅰ是__过滤__。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__通入足量的氧气__(写一条)。(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式__4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Fe2O3＋8SO2__。(3)溶液C中的溶质有__H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3__(用化学式表示)。(4)试剂Y的作用是__与铁反应，将铁、铜分离出来__。4．(2018·苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是__稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行__。(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是__调节溶液pH值，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀__。(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是__(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NH4NO3__。(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是__作氮肥__。5．(2018·乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和__CaCl2__。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和__FeCl3__。(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的__HCl__。6．(2016·北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。(1)物质C的化学式是__Ca(OH)2__；在步骤Ⅲ中要进行的分离操作是__过滤__。(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式：__CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑__。(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。7．(2016·柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其工艺流程图如下：回答下列问题：(1)步骤①的操作名称是__过滤__。(2)步骤②需加入过量的物质是__Zn粉__，目的是__使硫酸铜全部转化为硫酸锌__。(3)步骤③需加入的溶液是__稀硫酸__。(4)步骤④的操作是蒸发浓缩，__结晶__