试题-江苏-2013_江苏省仪征市月塘中学九年级化学《重要的酸》训练习题（无答案）.rar

4江苏省仪征市月塘中学九年级化学《重要的酸》训练习题【目标】1.了解酸、碱、盐的概念；2.三种浓酸的比较；3.了解浓硫酸的脱水性、吸水性；4.掌握稀释浓硫酸的正确方法。【导课】在日常生活中我们经常用到各种各样的酸：调味用食醋中含醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，胃液中含有盐酸。【实验】展示三种浓酸，演示实验8-6、8-7【预习】课本页224-225页，230-231页一、什么是酸碱盐1、酸＝H++离子HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）2、碱=离子+OH－NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）3、盐=离子+离子NaCl（氯化钠）、KNO3（硝酸钾）、FeSO4（硫酸亚铁）、Na2CO3（碳酸钠）二、三种浓酸的性质颜色状态气味挥发性腐蚀性保存浓盐酸浓硫酸浓硝酸三、浓酸的腐蚀性浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意，要遵守。浓硫酸的特性：1.将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。2.（强腐蚀性）将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。四、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸，并。切不可将。五、酸的命名无氧酸读作“氢某酸”，如HCl氢氯酸（俗称盐酸）；H2S氢硫酸含氧酸读作“某酸”H2SO4硫酸；H2CO3碳酸【展示】1、什么是酸碱盐；2、三种浓酸的性质；辣3、浓酸的腐蚀性；4、浓硫酸的稀释；5、酸的命名。【反馈】1、“纯净”的浓盐酸是、、打开浓盐酸的瓶盖会看到，这是因为浓盐酸有，挥发出并与空气中的水蒸气结合形成，如果长期放置盐酸溶液的质量会，溶质的质量分数会，因此，盐酸溶液必须。2、“纯净”的浓硫酸是、、特性：、，稀释浓硫酸的正确操作：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再3、填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl4．酸和碱的组成中一定含有的元素是()A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素5、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减小D.溶质的质量分数变小6、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（）A.食盐水B.石灰石C.浓盐酸D.浓硫酸7、下列关于浓盐酸的叙述中错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C.人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D.浓盐酸具有挥发性，在空气中生成白雾【反思与收获】8.1重要的酸（第2课时）时间主备教师评价等级学生姓名年级九年级班别小组【目标】1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性；2.掌握氯离子的检验方法；3.初步认识常见的复分解反应、中和反应；4.知道酸具有通性的原因；【导课】稀酸的性质和浓酸的性质不完全一样。【复习】写出下列化学方程式1、CO2通入紫色石蕊试液，变红2、锌和稀硫酸反应铁和稀盐酸反应3、实验室制取CO2的反应原理【预习】课本页225-229演示实验8-1、8-2、8-3、8-4、8-5六、稀酸的化学性质1、酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液遇到酸；2、酸跟金属的反应酸+较活泼金属→+（浓硫酸、硝酸除外）HCl+Mg==+H2SO4+Fe==+反应条件：3、酸跟盐的反应酸+盐→+HCl+CaCO3==++HCl+AgNO3==+H2SO4+Ba(NO3)2==+H2SO4+BaCl2==+4、酸跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物→+H2SO4+CuO==+HCl+Fe2O3==+5、酸跟碱的反应酸+碱→+HCl+NaOH==+H2SO4+Ba(OH)2==+HCl+Ca(OH)2==+H2SO4+NaOH==+七、中和反应酸跟碱反应，生成和。八、复分解反应（基本反应类型）由两种化合物，生成另外的反应。AB+CD→+九、氯离子（Cl-）的检验氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴溶液和几滴。若产生不溶于的，则待检验溶液中含有氯离子。十、酸具有通性的原因酸溶于水生成的阳离子全是，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。【展示】1、稀酸的化学性质2、中和反应3、复分解反应4、氯离子（Cl-）的检验5、酸具有通性的原因【反馈】1．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成()A.无色B.蓝色C.红色D.紫色2．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有()。A．氢原子B．氢分子C．氢离子D．酸根离子3．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是()。A．氯化钡溶液8．硝酸银溶液C．紫色石蕊试液D．无色酚酞