第二节几种常见的酸 (2).ppt

第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱生活中的酸回忆：一、酸碱指示剂实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂实验现象记录提问：酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：自制酸碱指示剂一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想]我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
H2SO4HClHNO3H2SH3PO4HFHClO3CH3COOH是否含氧你能试着读出这些酸的名称吗？你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？
酸能跟酸碱指示剂起反应酸+酸碱指示剂酸+活泼金属酸+金属氧化物凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物.酸+盐酸+碱判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求填在空格内：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为.，该反应类型属于反应，又是反应。你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？三、常见的碱探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。氢氧化钙的制法探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。实验内容小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。碱的通性（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液+非金属氧化物→盐+水
如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；提问（3）与酸反应（中和反应）
碱+酸→盐+水
如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。

2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。

3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。

4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。（4）能与某些盐反应
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB+CD==AD+CB表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）一、氢氧化钠（NaOH）2、化学性质2、化学性质2、化学性质2、化学性质二、氢氧化钙（CaOH）二、氢氧化钙（CaOH）2、化学性质三、碱的分类、命名三、碱的分类、命名四、碱的通性一、溶液的导电性一、溶液的导电性？？？现在，你来解释一下为什么有下面的现象？电离（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？
（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？二、酸、碱、盐同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡