-难溶盐溶度积的测定.ppt

电导法测定难溶盐的溶解度张玉吴玲实验目的实验原理根据电导与电阻的关系，则有：λ的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式计算得到。而k与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式可知对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示。如溶液的摩尔浓度以c表示，则摩尔电导可表示为：本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去水的电导率（k水）即因此，所以药品仪器实验步骤原始实验数据记录表2样品电导率测量数据表数据处理注意事项：（4）铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。
（5）测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。
（6）PbSO4是有毒物质，实验过程中不能随便乱丢，废液要倒在废液桶内。结果讨论：
1、实验值比文献值小，可能原因：
（1）制备PbSO4饱和溶液时，可能还有微量固体没溶解，致使溶液未饱和。
（2）25℃时，PbSO4在水中的溶解度的文献值为0.004519g每100g水，而电子天平只能显示到小数点后第四位，因此称取不准确，导致实验误差。
2、实验中遇到的问题：
（1）PbSO4固体在水中很难溶解，用电炉加热以促进溶解。
(2)电导率仪不是很稳定，选用比较稳定的电导率仪及电极组合，使得读数稳定。
(3)0.1mol/L的KCl的标准溶液的制备称量的不够精确。鼓掌