试题-河北-2014_河北省承德市第二中学2014届中考化学专题复习 计算题（无答案）.rar

42014届中考化学专题复习计算题1．阳光中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。3．将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。4．（理论联系实际的图表计算题）下图是某钙片商品标签。小明同学为探明其碳酸钙含量标注是否属实，他取4片钙片研碎放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，用去盐酸40．g，烧杯中剩余物的质量为47．8g（假定钙片中的其它成分不与稀盐酸反应）。请计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）通过计算判断钙片中的碳酸钙含量标注是否属实。5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某学校化学研究小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取100g放在烧杯里，然后往烧杯中加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量（假设其他物质不与盐酸反应），结果如下表：时间/min12345质量/g1525303333（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明鸡蛋壳中CaCO3（填已或未）反应完全？（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。加入氢氧化钠溶液的质量/g08样品的pH176．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。7、为了分析某生铁中的铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，立即取6g生铁与10%的稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）加入稀盐酸质量/g36.573109.5146产生气体质量/g0.10.20.2m（1）、上述表格中的m的值为。（2）、该生铁中铁的质量分数为多少？（最终结果保留0.1%）8．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，可用来制造机器、电器零件及日用品。某课外活动小组为了测定黄铜中锌的质量分数，现取黄铜样品10.0g，将40.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g10.0g10.0g10.0g10.0g剩余固体质量/gm6.8g6.3g6.3g试求：（1）m=。（2）黄铜中，锌元素的质量分数为。（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数。9、（考查化学研究问题的方法：实验信息的获取并通过计算等方法进行处理。）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.001）。10．10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是（写化学式）。11.有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与图18加入稀盐酸的质量关系如图18所示。试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？图1412．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图14所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。（1）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。（2）如果你的计算结果与试剂瓶标签标示的质量分数不一致，请分析原因。13．小明同学对家里的硫酸铵化肥进行探究，他称取28.0g化肥样品加入足量浓烧碱溶液后加热，将产生的氨气用80.0g稀硫酸完全吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图18所示[发生的反应为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。请计算：m/gt/s86.880图18（1）完全反应后产生氨气g。（2）根据氮元素质量守恒，该化肥中氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。（3）稀硫酸中溶质的质量分数。固体物质质量/g反应时间/s060