试题-河北-2016_河北省沧州市献县垒头中学2016届中考化学一轮专题复习 复合肥料测试题.doc

1复合肥料1.（2015•株洲）下列物质中属于复合肥料的是（A）A．KNO3B．NaNO3C．Na3PO4D．KCl2.(泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是DA．NH4ClB．K2SO4C．KNO3D．Ca(H2PO4)23.(黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是BA、水B、纯碱溶液C、澄清石灰石D、稀盐酸4.(海南)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于：CA.钾肥B.磷肥C.氮肥D.农家肥5.（2015年宁波市）把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（D）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等6、（福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）(1)请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。A.MgCl2—AgNO3B.KNO3—MgCl2C.MgCl2—HClD.Mg(OH)2—MgCl2⑴①H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓②新酸（合理均可）③CuSO4+2NaOH=CuSO4+Cu(OH)2↓（合理均可）④盐⑵AD7.（广州）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2).(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水8.（益阳）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K＋。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：①加盐酸：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O；②产生浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。9.（苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解蒸发操作Ⅰ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和▲。②在蒸发过程中，待▲时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是▲（用化学方程式表示）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有▲（用化学式表示）。⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是▲。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH⑶加入22.4kg氯化钠固体10.（天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行