试题-河北-2016_河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 酸碱及中和反应.doc

4酸碱及中和反应知识链接考点1、酸碱指示剂1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色紫色无色遇酸溶液_红色___无色__遇碱溶液_蓝色___红色__考点2、常见的酸1．盐酸和硫酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质化学式_H2SO4___HCl__颜色无色无色状态_油状液体__液体气味无_刺激性气味__密度大于水大于水水溶性溶于水，放出热量与水任意比互溶挥发性无易挥发，产生白雾2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3．浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸①盐酸和硝酸银作用：_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②硫酸与氯化钡作用：_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。考点3、常见的碱1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分__，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂__。(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染__等工业。2．氢氧化钙(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状__固体；溶解性：_微溶__。(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，同时放出大量热。(3)俗名：_熟石灰__、_消石灰__。(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。注：①NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。3．碱的通性(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色__，使无色酚酞试液变_红色__。(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和水。如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：_2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：_2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：_2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。考点4、中和反应及其作用1．定义：_酸__和_碱__反应生成_盐__和_水__的反应，称为中和反应。2．表达式：酸＋碱―→盐＋水3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热__，实质上是酸中的_H＋__与碱中的_OH－__结合生成_水__，同时生成_盐__。4．中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。注：中和反应属于复分解反应中的