铁和铁的重要化合物.ppt

高三化学专题复习第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的代表。常见铁矿石1.原料：铁矿石、焦碳、空气、石灰石1.银白色,有金属光泽;①最外层仅有2个电子1.与非金属反应：2.与盐溶液反应4.铁与酸的反应Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O铁的重要化合物Fe(OH)2很不稳定,在空气中很容易被氧化成Fe(OH)3,
现象是:白色沉淀迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。小结：铁三角铁三角的应用
1.配置溶液:
实验室配制FeCl2常要加入少量的盐酸和铁屑,以防止水解和
被氧化.
2.判断离子共存:
(1)Fe3+和S2-、I-因发生氧化还原反应不能共存
(2)Fe2+和H+、NO3-因发生氧化还原反应不能共存，
但Fe2+和NO3-可以共存如何检验溶液中是否含有Fe2+或Fe3+?Fe3+的检验方法:
(1)观察颜色：Fe3+——黄色
(2)加碱溶液：产生红褐色沉淀
反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)加KSCN：溶液变为血红色
反应为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
(4)加苯酚：溶液显紫色
反应为:6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
紫色铁及其化合物的应用Fe2+Fe2++Zn=Fe+2Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6FeSO4+3NaClO+3H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓+3NaClFe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的转化