人教版新课标选修4 第一节共价键(第二课时)课件.ppt

第一节共价键复习回忆巩固练习：下列说法中不正确的是（）
A、双键、三键都有π键
B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。【思考】

氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？二、键参数[提出问题]规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.练习:由表2-1-1的数据判断,下列分子的稳定性A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O[例题]2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。规律:
键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.
练习:
由表2-2的数据判断,下列分子的稳定性A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。思考与交流：3.键长、键能对分子的化学性质有什么影响？[观察]P35页中表2-3的数据[练习]原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。［练习］

下列说法中，错误的是

Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键
越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该
键的分子
越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键
叫共价键能够用键能解释的是

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发3、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）
A、3个B—F键的键能相同
B、3个B—F键的键长相同
C、3个B—F键的键角均为120°
D、3个B—F键均为σ键4、下列各说法中正确的是（）
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元
素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解
成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ5、下列说法中正确的是（）
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重
叠程度一样多，只是重叠的方向不同6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—F
B．H—ClH—SH—P
C．Se—HS—HO—H
D．C—HN—HO—H7、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：

（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）KJ能量
（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量多少KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是。
A．Cl2>Br2>I2
B．I2>Br2>Cl2
（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。