九年级上册科学提纲[2].doc

九(上)第一章基础知识分析
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4•5H2O======CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO4•5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI====H++CI-H2SO4====2H++SO42-
HNO3=====H++NO3—
3、常见的酸：
盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3
磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）物质酸碱性：酸碱指示剂
（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
(一)酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸+碱=====盐+水
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O
3、酸+某些盐=====新盐+新酸
2HCl+CaCO3↓====CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2)
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)
4、酸+金属氧化物====盐+水
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O(氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液)
5、酸+某些金属====盐+氢气
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)
(二)酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂,浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第3节碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
NaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-
2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
(一)碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱+酸=====盐+水
Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。
3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
4、碱+某些盐=====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成兰色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)
(二)碱的个性
1、氢氧化钠NaOH：
（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：
（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH