《离子晶体——离子键、离子晶体》课时练习.doc

第四节离子晶体(1)离子键、离子晶体

班级学号姓名
1．关于晶体的下列说法正确的是 （）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （）
A．NaCl和NaOHB．Br2和H2
C．CCl4和FeCl3D．CO2和SiO2
3．下列叙述正确的是 （）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
4．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
5．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
6．下列物质中,导电性能最差的是 （）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钠
7．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（）
A．87.5%B．92.9%C．96.3%D．100%
8．含有共价键的离子晶体是 （）
A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S
9．离子晶体一般不具有的特征是 （）
A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小
10．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （）
A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电
11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （）
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.
13.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外,离子晶体的结构还取决于____________________________.
14．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：

（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。（3）此晶体化学式为___________。（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。
第四节离子晶体(1)
离子键、离子晶体
参考答案
1．A2．B3．B4．A5．C6．D7．C8．BD9．D10．B11．C
12、阴阳离子、离子键、不能、不能、一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
13、几何因素、电荷因素。
14．（1）0.92（2）0.826（3）19FeO·2Fe2O3（4）正八面体（5）3.03×10－10