化学反应的方向、限度与速率.ppt

化学平衡不能。因为在一定条件下，当可逆反应进行一段时间后会达到化学平衡状态，反应体系的组成不再随时间而变化，即反应达到一定限度。交流研讨⑴对于一个可逆反应，其平衡常数的表达式是唯
一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？⑵本性：K只受温度影响。二、浓度商二、平衡转化率⑷平衡常数与平衡转化率均可表示反应的限
度，但二者有差异：K表示一定温度下，一
个可逆反应的反应限度，只与温度有关而与
其它因素无关，比较抽象；平衡转化率α可
表示一个具体条件（温度、压强、浓度等）
下的可逆反应达到平衡时的最大反应限度，
直观具体，但它受反应条件的影响。【注意】
①反应物：初始浓度-转化浓度=平衡浓度。
生成物：初始浓度+转化浓度=平衡浓度。
②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物
质前的计量数之比。【例2】1200℃时测得反应
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.0100mol·L-1时，计算各物质的平衡浓度及H2和CO2的平衡转化率。【例3】合成氨反应
在某温度下达平衡时，各物质的浓度是
[N2]=3mol·L-1，[H2]=9mol·L-1，[NH3]=4mol·L-1
求该温度下的平衡常数和N2，H2的起始浓度。【小结】【练习题】
1.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY，
在一定条件下发生下列反应：
4X(g）+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡时
测得X的转化率为25%，此时混合气体的体积
为6.5L。则该反应式中的n为。【练习题】
3.将N2和H2按一定比例混合，在相同状况
下其密度是H2的3.6倍。取0.5mol该混合
气体通入密闭容器中使之发生反应并在
一定条件下达到平衡。已知反应达到平
衡后容器内压强是相同条件下反应前的
0.76倍。试求：
⑴反应混合气体中N2和H2的体积比；
⑵达到平衡时，混合气体中NH3的体积
百分含量；
⑶平衡时N2的转化率。4.关于平衡常数的叙述正确的是（）
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数
是一个常数。
B.两种物质反应，不管方程式怎么写，
平衡常数不变。
C.温度一定时对于给定的化学反应，正
逆反应的平衡常数互为倒数。
D.浓度商Q<K时，v正<v逆5.一定条件下，合成氨反应达平衡：
K1
K2
则K1和K2的关系为（）
A.K1=K2B.K1=K22
C.K12=K2D.无法确定7.高炉炼铁中发生的基本反应之一：

（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=，已知100℃时，K=0.263，100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否达到平衡状态，此时，化学反应速率v正v逆(“＞”或“＜”)，其原因是

。8.将固体NH4I置于密闭容器中,一定温度下发生
下列反应
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，
C(H2)=0.5mol/L，C(HI)=4mol/L，此温度下
反应①的平衡常数为（）
A.9B.16C.20D.25