学案-全国-2016_九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度（第2课时）溶解度学案（无答案） 新人教版.doc

1溶解度初三化学第九单元：溶液课题二：溶解度（第二课时）溶解度孙萍一校二校审核一．学习目标1.知道固体物质溶解度的涵义；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。二、重难点提示学习重点：：利用溶解度曲线获得相关信息学习难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。一、情境导入一我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？二、学习研讨【自主学习】为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。【交流讨论】“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1.。2.。【巩固练习】查表9-1，完成下列练习。1.20℃时,KNO3的溶解度为______________，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。B.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC.20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD.20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度（g）（20℃）一般称为﹤0.010.01－11－10＞10【学以致用】1、20℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定2、30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定【自主学习】：绘制固体溶解度曲线，知道温度对固体溶解度的影响。【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【讨论交流】：教材中图9-121.溶解度曲线有何特点？2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；①；②；③。（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。【交流讨论】课本P38打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受和的影响。压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。【自主学习】阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。课堂小结三、重点讲解1、理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位：要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中2、固体物质溶解性与溶解度的关系难溶微溶可溶易溶0.01g10g1g3、影响固体溶解度因素：内因——溶质、溶剂性质，外因——温度，影响气体溶解度因素：内因——溶质性质，外因——温度、压强（答题时间：10分钟）1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是()A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量2.20℃时，50g水最多溶解某固体物质8g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定3.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。4.下列说法正确的是A．0℃时100g水中溶解了10gA，则A在0℃时溶解度为10gB．20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，则A在