中招化学技巧性计算题.ppt

一、极值法（平均值法）
1.将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是()
A.1.8gB.1.9gC.2.0gD.2.3g2.2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是()
A.镁B.铝C.碳D.钠C假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，盐酸溶质的质量分数为y1
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.518
5.6g100g×y1x1

解得：x1＝2.52g>1.8g→A正确
y1＝5.11%假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，盐酸的溶质质量分数为y2
KOH＋HCl===KCl＋H2O
5636.518
5.6g100g×y2x2

解得：x2＝1.8gy2＝3.65%根据上述计算可知,若样品不含任何杂质，生成水2.52g，故A正确；因为全部为NaOH生成水2.52g，所以若生成水1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，其中也可能含有KOH，但不能只含有KOH，因为全部为NaOH反应生成水为2.52g，全部为KOH生成的水等于1.8g，若杂质只含KOH，则水在1.8g~2.52g之间，若含有杂质A(不参加反应)，则生成的水可能大于、小于或等于1.8g，故B正确、C错误；若不含杂质A，则与NaOH反应的稀盐酸所得HCl溶质质量分数为3.65%～5.11%之间，D正确。二、元素(原子)守恒法2.现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，混合物恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为()
A.12gB.24gC.36gD.48g4.(2017桂林)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为()
A.4∶13B.3∶10
C.2∶7D.1∶4设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，则原来甲烷的质量就为36g÷＝48g，甲烷中氢元素的质量为48g－36g＝12g，所以生成水的质量为12g÷＝108g；反应后物质的总质量为100g＋108g＝208g，则参加反应的氧气的质量为208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量比为48g:160g＝3:10，故选B。5.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为________。设混合气体中甲烷的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CH4＋2O2CO2＋2H2O
164436
xy5.4g

x＝2.4g
y＝6.6g(2)由氢氧化钠溶液的质量增加8.8g，可知生成二氧化碳的质量为8.8g，则一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为8.8g－6.6g＝2.2g
设生成2.2g二氧化碳需要一氧化碳的质量为z

2CO＋O22CO2
5688
z2.2g

z＝1.4g

故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4g:1.4g＝12:76.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气体的组成成分中()
A.一定含有C2H4B.一定没有CH4
C.可能含有C2H2
D.不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和氢元素的质量比为：(22×):(9×)＝6:1，故碳、氢原子的个数比为1:2，当CH4和C2H2分子个数比为1:1时，碳、氢原子个数比可为1:2，气体中不一定含有C2H4，A错；若气体组成为C2H2和C2H4时，任何比例都不能使碳、氢原子个数比达到1:2，B错误；故该气体可能含CH4和C2H2，也可能含CH4、C2H2、C2H4，故C正确，D错误。7.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为()
A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g三、差量法
1、18.6gNaOH、Na2CO3的混合固体与100g稀硫酸恰好完全反应，所溶液质量为114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为()
A.3.3gB.4.6gC.9.2gD.13.8g2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素