学案-湖北-2013_湖北省武汉市北大附中武汉为明实验中学2012年秋九年级化学上册《9.rar

4第九单元溶液课题二溶解度（第二课时）【学习目标】1.知道固体溶解度的概念及涵义；2.知道溶解度与溶解性的关系；3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。【学习重点】溶解度的定义及涵义【学习难点】学会看溶解度图及溶解度的应用【学习方法】预习探究分析总结规律【课前预习】一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、、才可以。【自主探究】知识点二：固体溶解度一、固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P35-36中的文字，完成以下问题。1.固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。●“四要素”：①条件；②标准；③状态；④单位。2.固体溶解度的涵义：【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________。【知识拓展】1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。练习：在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为g。二、固体溶解度与溶解性的关系【阅读】课本P36资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的有关。溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度20℃）：练习：在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于物质。在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于物质。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？第九单元溶液课题二溶解度（第二课时）课堂检测案【课堂练习】课本P40.2.～4.P41.91.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：。2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。3.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20gB.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20gC.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20gD.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g4.在t℃时，某物质的溶解度为10g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（）A.溶液：溶质=11:1B.溶液：溶剂=11:10C.溶剂：溶质=11:1D.溶质：溶剂=1:95.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A.溶质质量：溶剂质量=1:10B.溶质质量：溶液质量=10:21C.溶剂质量：溶液质量=10:21D.溶液质量：溶质质量=21:106.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质7.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（）A.25克B.20克C.20D.258.已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（）A.120gB.110gC.105gD.100