学案-湖南-2012_湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《溶解度》学案（无答案） 新人教版.rar

2溶解度【学习目标】1、理解饱和溶液的定义，并理解饱和、不饱和与溶液浓稀的关系。2理解溶解度及溶解度曲线,并能从曲线图中获得相关信息.。【重点】理解饱和溶液的定义和溶解度。【难点】饱和、不饱和与溶液浓稀的关系。【自主学习】1、在一定温度下,向一定量里加入某种溶质,当溶质继续溶解时,叫该溶质的饱和溶液,还能继续溶解溶质的溶液叫做溶液。2、结晶是从中析出的过程,常用的方法主要有两种,对于溶解度受温度影响不大的固态溶质,一般用的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态物质,一般可以用的方法使溶质结晶析出。3、在一定下,某固体物质在克溶剂里达到时所溶解的,叫该溶质在这种溶剂里的溶解度.对于固体溶质来说,一般情况下,越髙,溶解度越;溫度越低,溶解度越,熟石灰的溶解度随温度的升髙而.气体的溶解度随温度升髙而随压强的而增大。【疑难自解】1溶解度曲线可提供哪些信息给我们?两条曲线交点说明什么?2饱和溶液一定比不饱和溶液要浓对吗?为什么?什么情况下可以这样讲?【合作探究】1、现有失去标签的两瓶澄清的无色溶液，一瓶是室温下的NaCl饱和溶液，一瓶是纯净水，请同学们根据所学设计鉴别的方法？【课堂检测】1、食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2、在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变D．不一定变3、与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量B．溶液的温度C．溶质的性质D．溶剂的性质4、当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气5、溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③D．①②④6、t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4gB．6gC．10gD．15g7、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气8、在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较9、在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质10、20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定11、不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类12、将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液13、计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液14、已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度15、有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液溶解度／g0温度／CO2040608020406080甲乙16、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：(1)20℃时，甲物质的溶解度_____(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)_______℃时，两种物质的溶解度相等。(3)60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。溶解度/g40乙2040温度/℃甲17、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。【学有所得】