物质的检验与鉴别.ppt

第六部分专题训练要点梳理2.CO2的检验方法：将气体通入，溶液变，则是CO2。
3.CO的检验方法：将气体通过灼热的CuO，再将产生的气体通过，若黑色CuO变色，溶液变，则是CO2。
4.H2的检验方法：通过灼热的CuO，黑色粉末变色，且试管口有
产生，则是H2。
5.NH3的检验方法：闻气味，有浓烈的刺激性气味；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
6.CO、H2、CH4的鉴别：分别点燃，罩一干冷烧杯，烧杯内壁没有水雾出现的是；烧杯内壁有水雾，倒转烧杯，注入澄清石灰水，溶液变白色浑浊的原气体是，石灰水不变浑浊的原气体是。7.空气、O2、CO2的鉴别：把燃烧的木条分别伸入集气瓶，木条熄灭的是
；木条燃烧更旺的是；木条无明显变化的是。2.碱或碱性(OH－)的检验：
(1)取样，滴加紫色石蕊溶液或酚酞溶液，溶液变色或色。
(2)取样，滴到pH试纸上，pH7。
(3)取样，滴入硫酸铜溶液中，有产生。3.碳酸盐()的检验：取样品于试管中，滴加，产生；再将生成的气体通入中，出现现象。
4.铵盐()的检验：取待测液于试管中，加入溶液，稍加热，产生的气体。
5.可溶性氯化物(Cl－)的检验：取待测液于试管中，滴加，产生
；再加入，出现现象。
6.可溶性硫酸盐()的检验：取待测液于试管中，滴加，产生；再加入，出现现象。7.常见相互干扰物质的检验顺序：
(1)在Na2CO3、NaOH的溶液中，应先加入过量的，检验并完全除去，再加入，检验NaOH。(因Na2CO3溶液显碱性，对NaOH的检验有干扰)
(2)在Na2CO3、Na2SO4、NaCl的溶液中，应先加入过量的，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的，检验并完全除去Na2SO4；最后加入，检验NaCl。3.加水溶解：难溶于水的是肥；溶于水时吸热的是。
4.加碱：与熟石灰混合研磨或加热有氨臭味产生的是态氮肥。NaOH溶

液与NH4Cl溶液加热时反应的化学方程式为。考题研究思路点拨(1)取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A为无色其他均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以知道B是碳酸钠溶液；
(2)碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可以使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水。【例2】(2012济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有硫酸根离子。若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是 ()
A.①② B.②③ C.①④ D.③④思路点拨要鉴定某无色溶液是硫酸，需要确认两个事实：一是确认溶液中含有氢离子；二是确认溶液中含有硫酸根离子。①②均可以得出溶液中一定含有氢离子的结论；③中得到的白色沉淀不一定是硫酸钡，也有可能是碳酸钡，即溶液中的离子也有可能是碳酸根离子。因此，综合实验①④或②④可以得到结论。2.(2013张掖)丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是 ()3.(2012广州)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。●考点2化肥的鉴别(1)气体A是。
(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是。
(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为。
(5)实验步骤④的现象(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中。请说明判断的理由：。思路点拨(1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；(2)根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳；(3)溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色