《化学反应中的热效应》课件.ppt

庆典时的烟火神七发射钢铁的炼制专题一化学反应与能量变化【复习回顾】：一、反应热和焓变【交流与讨论】：放热反应：
吸热反应：一、反应热和焓变【交流与讨论】：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol反应物分子断键时吸收的能量【交流与讨论】：2、下列变化中，属于吸热反应的是()
A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应
B.酸碱中和
C.反应物总键能小于生成物总键能
D.焦炭与高温水蒸气反应
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边另注意：热化学反应方程式中不用标反应条件、用“”表示、当化学反应逆向进行时,△H数值不变,但符号相反.
第二课时4、已知键能:
N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,
H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。３、热化学方程式表示的意义A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/molA例2已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-48.40kJ·mol-1二、有关热化学方程式的计算2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2
②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4
③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6
④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）
A．-1638kJ·mol1
B．+1638kJ·mol1
C．-126kJ·mol1
D．+126kJ·mol1C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.5kJ/mol

第三课时标准燃烧热2、注意：
①燃烧的条件是在101kPa；
②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；
④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g),N元素转化为N2。
如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？概念辨析：由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；
1、根据表1—3计算H2、CH4及C2H2的热值

2、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能
方面主要存在什么问题？能源的充分利用.［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？谢谢