中考化学酸与碱必考知识点归纳整理.docx

中考化学酸与碱必考知识点归纳整理中考化学酸与碱必考知识点归纳整理1.酸的五条通性：(1).酸与指示剂反应，遇石蕊变红。(2).酸与某些金属反应，生成盐和氢气。(3).酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。(4).酸与碱反应生成盐和水。(5).酸与盐反应生成新盐和新酸。2.碱的四条通性：(1).碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红。(2).【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3).碱与酸反应，生成盐和水。(4).【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐。3.氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳。碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。4.检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。5.检验溶液中硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子6.证明氢氧化钠是否变质(1).〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。(2).〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。(3).〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。(4).如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。小贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。8.用一种物质鉴别其他物质(1).水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色(2).指示剂(可鉴别酸碱)(3).酸(可鉴别金属等)(4).碱(可鉴别非金属氧化物等)(5).碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)中考化学酸与碱必考知识点归纳整理