专题八化学反应速率和化学平衡PPT.ppt

专题八化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率
(1)内因:参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素。例如H2、F2混合后,冷暗处就发生爆炸反应,化学反应速率极大,是不可逆反应。而H2、N2在高温、高压和有催化剂存在下才能发生反应,且反应是可逆反应,反应不能进行到底。
(2)外因:浓度、温度、压强、催化剂等外界条件都能对化学反应速率产生影响。
1)浓度:浓度增大可以提高化学反应速率。
2)压强:对有气体参加的可逆反应而言,在温度一定时,对一定量气体,增大压强就会使气体体积缩小,使气体反应物浓度增大,化学反应速率也增大;若减小压强,气体体积增大,气体反应物浓度减小,化学反应速率也减小。
3)温度:温度升高,化学反应速率增大。通过实验测得温度每升高10℃,反应速率一般增加2~4倍。
4)催化剂:在绝大多数反应中,使用催化剂能使化学反应速率显著增大,此类催化剂称为正催化剂,也有少数能减小反应速率的负催化剂(中学阶段若无特别说明,均指正催化剂)。
5)其他:光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响。例如光照能加速氯水中次氯酸的分解,从而加快Cl2与水的反应;形成原电池也是增大反应速率的一种途径。影响因素外因
(当
其他
条件
不变
时,
改变
一个
条件)[温馨提示](1)改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响(因为固体、纯液体的浓度均可视为常数),但改变固体表面积会影响化学反应速率。
(2)不要把外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响混淆。如升温,正、逆反应速率都增大,但是增大的幅度不同,导致化学平衡发生移动。
(3)催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,负催化剂又称为抑制剂。
4.“惰性气体”对反应速率的影响
我们把化学反应体系中与各反应成分不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时
对于有气体参加的反应,充入“惰性气体” 体系总压强增大,但各
反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,反应速率不变。
(2)恒温恒压时
对于有气体参加的反应,充入“惰性气体” 容器容积增大 各
反应成分浓度降低 反应速率减小。考点二化学反应的方向与化学平衡(1)判据
 类型[特别提醒]用ΔH-TΔS<0来判断反应的自发性,只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生,也不能确定反应速率。
二、化学平衡

(1)定义:在②相同条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
1)二同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行。
2)一小:反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示:在化学方程式中用“ ”表示。(1)概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率③相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度不再发生变化的状态。
(2)平衡的建立

三、化学平衡的移动

可逆反应达到平衡状态时,若反应条件(如④浓度、温度、压强等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫化学平衡的移动。

(1)v正>v逆:平衡向⑤正反应方向移动。
(2)v正=v逆:平衡不移动。
(3)v正<v逆:平衡向⑥逆反应方向移动。

(1)勒夏特列原理(化学平衡移动原理):改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够⑦减弱这种改变的方向移动。
(2)外界条件对化学平衡影响的分析平衡体系反应前后气体化学计量数之和相等的平衡[特别提醒]对平衡影响的几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡无影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,平衡不移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
1)恒温、恒容条件
原平衡体系 体系总压强增大→体系中各组分的浓度不
变→平衡不移动。
2)恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小→体
系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 
(4)同等程度改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
四、化学平衡常数及转化率

(1)在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,⑧生成物浓度幂之积与⑨反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数称作该反应的化学平衡常数,用符号K表示。(2)表达式:对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化学平衡常数
K=⑩ 。
(3)影响因素:K的大小与物质的浓度、压强等无关,只随 温度的
变化而变化。
(4)化学平衡常数的应用
1)