试题-湖南-2012_湖南省武冈三中九年级化学复习（2）（无答案）.rar

7湖南省武冈三中九年级化学复习（2）一、记住下列化学方程式1、碳的完全燃烧：C+O2点燃CO22、碳的不完全燃烧：2C+O2点燃2CO3、硫的燃烧：S+O2点燃SO24、磷的燃烧：4P+5O2点燃2P2O55、氢气的燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、镁的燃烧：2Mg+O2点燃2MgO7、铁在氧气中的燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O48、一氧化碳的燃烧：2CO+O2点燃2CO29、甲烷（CH4）的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O10、酒精（C2H5OH）的燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O11、实验室制氧气的三个反应：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑12、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑13、加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑14、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑15、加热分解氢氧化铜：Cu(OH)2△CuO+H2O16、氢气还原氧化铜：CuO+H2△Cu+H2O17、氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O18、碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑19、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑20、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO221、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO222、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO223、高温下，碳和二氧化碳反应：C+CO2高温2CO24、实验室制取二氧化碳（用稀盐酸和石灰石或大理石反应）CaCO3+2HClCal2+H2O+CO2↑25、实验室制氢气（用稀硫酸和锌反应）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑26、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl27、二氧化碳与水反应：CO2+H2OH2CO328、二氧化碳使石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O29、碳酸的分解：H2CO3H2O＋CO2↑30、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu31、镁与盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑32、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑33、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4二、记住四大基本反应类型1、化合反应有（第一题反应中）：2、分解反应有：（同上）3、置换反应有：（同上）4、复分解反应有：（同上）※氧化反应不属于基本反应类型，第一题中，氧化反应有三、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容是：或2、一切化学变化都遵守质量守恒定律。3、化学变化前后质量守恒的原因：①；②；③。4、测定质量守恒的装置：甲乙举出能用甲测定的两个例子：举出能用乙测定的两个例子：5、记住化学变化前后“五个不变”“两个改变”“一个可能改变”。“五个不变”——反应前后：①元素种类不变；②原子种类不变；③原子数目不变；④原子质量不变；⑤物质的总质量不变“两个改变”——反应前后：①物质的种类改变；②分子的种类改变（有分子参加时）“一个可能改变”——反应前后：分子数目可能改变6、质量守恒定律的应用：①解释反应前后物质的质量变化例1：为什么镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁的质量增大？（根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气的质量之和等于反应后生成氧化镁的质量，所以，生成物质量比原来镁的质量大）。[练习1]高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物质量小，为什么？例2：蜡烛燃烧后质量变小，为什么？（蜡烛燃烧时，蜡烛中的碳元素和氢元素分别变成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，所以质量变小）[练习2]纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，为什么？②推断反应物或生成物的组成元素或化学式：[练习]甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明甲醇中一定含元素，可能含元素。[练习2]三硝酸甘油脂发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9引爆剂→12CO2↑+10H2O+6X↑+O2↑则X的化学式是，推断X的化学式的依据是。③用质量差确定某反应物或生成物的质量。[练习1]在A+B→C的反应中，足量B与WgA完全反应后，生成12gC，则参加反应的B的质量为g。④其它计算[练习1]在一个密闭容器中有x、y、z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量为（g）810121反应后的质量为（g）021待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量为M,下列推理中正确的是（）A、反应后物质Z的质量为9gB、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C、反应生成Y的质量为11gD、该反应的化学方程式中,