第五章亮点专题集锦化学,课件.ppt

亮点专题集锦答题规范 “位、构、性”关系试题
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)
_____________________________。
a．MnO2b．FeCl3
c．Na2SO3d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、
Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N→⑥的单质的化学方程式为_____________________________。
常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。

【解析】由各元素在元素周期表中的位置可判断①是H，②是C，③是
N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。
(1)由元素周期律可知O、Na、Al原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞O。(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。(3)H、
O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)⑥的单质是Al，由转化关系可推出Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推出X、Y是铝盐和氨：AlCl3与NH3，M是NH4Cl，【规律方法】(1)采用“知一推二”方式思维，即元素在周期表中的位
置、原子结构、元素的性质，知道三者中的一项就可推出另两项。
(2)关注元素周期律在元素周期表中的具体体现：如同周期元素的正化合价从左→右的变化是从＋1价→＋7价(O元素、F元素例外)，同主族元素的非金属性从上→下的变化是逐渐减弱。
(3)注意书写“化学用语”时要符合题目要
求，即是书写电子式还是书写结构式，还是书写结构示意图，还是书写离子反应方程式等知识。
解题技能 与原子结构、元素周期律(表)相关的元素推断题
1．考题情景预测
2．几种推断题题型的必备知识
题型1由主族元素在“表”中位置推断
(1)牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、
Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、
S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的是F元素。
⑨最高化合价不等于族序数的是O、
F。
题型2由元素及其化合物的性质推断
掌握常见元素及其化合物的特性是关
键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单
质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：
Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：
N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
题型3综合利用“位、构、性”关系推断
熟练掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构及其隐含规律。
A．该合成过程是化学变化
B．该元素在第7周期ⅦA族
C．该元素是非金属元素
D．该元素能稳定存在
【解析】该过程涉及原子的变化，A不正确；由元素周期表的排布规律可知117号元素在周期表的第7周期ⅦA族，且是金属元素，B正确，C错误；