试题-全国-2007_高考化学复习 第六单元 化学实验方案的设计.rar

高考化学复习第六单元化学实验方案的设计1．Al(OH)3制备的优化选择及反应流程P：77~80【示例1】（注意P：77右边的小字②）2．P：81“讨论”制取苯甲酸甲酯的实验方案（见最后的图）[看图提示]制备时冷凝管的安装方法（纵向）及冷凝水的进口、出口位置，碎瓷片的作用？分液操作后，苯甲酸甲酯在下层（与乙酸乙酯不同）。锥形瓶必须干燥，内装1gNa2CO3起吸水作用，以除去产品中的水。过滤时不肜滤纸而有棉花滤去晶体碳酸钠。将产物蒸馏以除去混有的其他有机物，注意蒸馏装置中的温度计、冷凝管位置及冷凝水的进口、出口位置。3．苯甲酸甲酯碱性水解即皂化反应的实验方案（见最后的图）[看图提示]回流装置（因生成的钠盐易溶于水，故酯液层消失）。冷却回流液的操作方法。加浓盐酸酸化后所得的白色固体为苯甲酸。4．硫酸亚铁的制备P：81实验四[要点提示]①首先应用热碱液除去废铁屑表面的油污。②利用重结晶法精制晶体时，应将溶液趁热过滤。5．乙二酸化学性质实验方案的设计P：82~83【示例2】（包括图6-1、图6-2）红砖中氧化铁成分的检验P：84实验五[要点提示]碎砖研成粉末→加入盐酸→取溶液滴加KSCN溶液。常见离子的检验方法P：85表6-1设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2。6H2O（硫酸亚铁铵晶体）中所含的成分P：85【示例3】结合P：86方案流程图思考。P：87~88【示例4】10．P：88~89【示例5】11．明矾的检验P：90实验六[提示]①取样、溶解。②用NaOH溶液检验至过量检验Al3+。③用BaCl2溶液和稀盐酸检验SO42-。④焰色反应检验K+（透过蓝色的钴玻璃）。⑤干燥固体盛于试管中加热检验水。12．化学实验方案设计的基本要求P：91~92练习：1、硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：回答下列问题：⑴实验时，A、C两装置均需加热，应先加热装置，原因是；⑵D装置中应填充的物质是，该物质的主要作用是；⑶E装置的作用是，F、G装置中的物质分别是，；⑷若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。2、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：；(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：实验过程中还应看到的现象为。(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：；(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与有关。3、（8分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是。A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△HB．Na(s)+1/2Cl2(g)NaCl(s);△H1C．Na(s)Na(g);△H2D．Na(g)－e－Na+(g);△H3E．1/2Cl2(g)Cl(g);△H4F．Cl(g)+e－Cl－(g);△H5（2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式。氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：（3）氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是。（4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）（5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。4、某学生取纯