（全程复习方略）（浙江专用） 版高考化学 133 常见物资的制备课件-经典通用课件资料.ppt

第三单元常见物质的制备………三年9考高考指数:★★★
1.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。一、常见气体的实验室制法
1.制备氧气
(1)反应原理及发生装置。(2)收集方法:________________________。
(3)验满方法:用_______________放在集气瓶瓶口。2.制备氢气和二氧化碳
(1)气体发生装置。(2)反应原理。
①制H2：________________________________。
②制CO2:_______________________________。
(3)收集方法。
①H2：____________________。
②CO2:_________________(用燃烧的木条放在瓶口验满)。
(4)净化方法。
制取的CO2用_________________除去HCl。3.制备氯气4.制备氨气
(1)常用制法。(2)其他方法。
①直接加热浓氨水；
②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。二、几种重要物质的制备
1.乙酸乙酯的制备

(1)原理。
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)收集：饱和碳酸钠溶液。
现象：碳酸钠溶液上层有________________________。
(3)注意事项。
①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入
浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸；
②长导管不要插入液面下；
③饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低
乙酸乙酯的溶解度。反应原理：

____________________________。
注意事项：①添加药品前先
___________________________；
②冷凝管_____进水，_____出水。反应原理：

_________________________________。
注意事项：①先将浓硝酸和浓硫酸混合
均匀，冷却到50℃以下，然后再不断
振荡，逐滴加入苯；
②水浴温度：_____________;
③长导管作用：___________。反应原理：

_________________________________________。
提纯原理：副产物(聚合物)不溶于___________，
而乙酰水杨酸可与NaHCO3溶液反应生成可溶性钠
盐，利用这种性质上的差别进行提纯。5.硫酸亚铁铵的制备
(1)铁屑净化：在____________中浸泡数分钟。
(2)制取硫酸亚铁溶液：__________________________________。
(3)制备硫酸亚铁铵晶体：
反应：_______________________________________________。
洗涤：抽滤后，用少量______洗去晶体表面附着的水分。6.氢氧化铝的制备
(1)原理。
离子方程式：________________________________
(2)注意事项。
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于
氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。7.氢氧化铁胶体的制备
(1)原理。
化学方程式：______________________________________(2)操作步骤。
加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈
_______停止加热，不可搅拌。1.制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。()
【分析】大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，
覆盖在碳酸钙上，阻止反应的进一步进行。
2.氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。
()
【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，
不溶于氨水。3.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，可通过饱和碳酸钠
溶液。()
【分析】碳酸钠虽然能与氯化氢反应，但也能与二氧化碳
反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液。
4.因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到
空气中。()
【分析】虽然氢气无毒，但是在一定范围内氢气浓度过
大，遇明火时会发生爆炸，故剩余H2应用点燃法处理。5.1mol二氧化锰与含有4mol氯化氢的浓盐酸在加热条
件下反应，生成标准状况下22.4L氯气。()
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，随着反
应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，生成的氯气小于
标准状况下22.4L。常见气体的制备与收集
1.气体制备实验的操作顺序
(1)仪器安装。
①由下到上
(如制氯气的发生装置安装顺序是：放铁架台
→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶)。
②从左到右
(如制氯气：发生装置→净化装置→收集装置
→吸收装置)。③先塞后定
(把带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好，以免烧
瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。
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