化学反应速率图像82277.pptx

会计学一、“v–t”图象
二、“v–T(或P)”图象
(每种图象均按不可逆反应和
可逆反应两种情况分析)一、“v–t”图象氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，用ClO3－表示的反应速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3－+3HSO3－==Cl－+3H++3SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________
_____________________________________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________
_____________________________________________。
（3）图中阴影部分的面积表示的意义是_______________
_____________________________________________。考点4根据图像可进行如下计算：

(1)某物质的反应速率、转化率。【典例1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种

气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：1．浓度
(1)规律①增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大．
②同理可得减小浓度的情况．2．温度
(1)规律①升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数．
②降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数．
总之，温度对吸热反应速率的影响大．3．压强
(1)规律
①增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数．
②减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数．
总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大．
/4．催化剂
(1)规律
当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率．
(2)图象
【典例2】某温度下，在密闭容器里ＳＯ2、Ｏ2、ＳＯ3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ2＋Ｏ22ＳＯ3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)

1、加催化剂对速率影响的图象是（）。
2、增大Ｏ2的浓度对速率影响的图象是（）
3、减小反应容器体积对速率影响的图象是（）。
4、升温对速率影响的图象是（）
例：合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0。如图只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。
请指出:t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？
【典例3】可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，
t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)
—时间(t)图象如图，则下列说法中正确的
是 ()化学反应速率图像的分析技巧例1.在一密闭体系中发生下列反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热）
右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6练习3.下图是合成氨的反应(N2+3H22NH3；△H<0)速率随时间的变化曲线
(1)t0时反应从哪个方向开始？向哪个方向进行？
(2)t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分别改变的条件及平衡移动方向怎样？二、“v–T(或P)”图象例2.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g);△H
下图所示该反应速率(v)随温度(T)、压强(P)的变化情况，请回答下列问题：例3.反应A(g)+B(g)C(g);△H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）1.符合下列两个图象的反应是(C表示反应物的物质的量分数，n表示速率，p表示压强，t表示时间)（）
A.2N2O3(g)4NO(g)+O2
B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2
D.CO2(g)+C(s)2CO(g)；△H=-174KJ/mol