最新高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率2.3.1化学反应的速率同步测试新人教版必修2-.doc

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第1课时化学反应的速率
基础巩固
1关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物资的浓度为0.8mol·L-1
B.化学反应速率是指必然工夫内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的添加
C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应景象就越明显
D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的绝对快慢
答案D
解析化学反应速率是平均速率,A项指1s内该物资的浓度变化量为0.8mol·L-1;普通不用固体或纯液体表示化学反应速率;有的化学反应进行得很快,但景象并不明显,例如盐酸与NaOH溶液反应。
2反应2SO2+O22SO3经过一段工夫后,SO3的浓度添加了0.4mol·L-1,在这段工夫内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段工夫为()
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
答案C
解析SO3的浓度添加了0.4mol·L-1,则O2的浓度减小了0.2mol·L-1,v(O2)=,Δt==5s。
3必然条件下,在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1,当用氨气浓度的添加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为()
A.0.2mol·L-1·s-1
B.0.4mol·L-1·s-1
C.0.6mol·L-1·s-1
D.0.8mol·L-1·s-1
答案B
解析根据化学反应速率的表示方法:v(NH3)==0.4mol·L-1·s-1。
4以下措施肯定能使反应速率增大的是()
A.增大反应物的量 B.增大压强
C.适当降低温度 D.降低反应物浓度
答案C
解析增大反应物的量不必然能添加其浓度,如增大固体、纯液体反应物的量,都不能增大浓度,A项错误;只需有气体参加的反应,增大压强才能增大浓度,B项错误;适当降低温度,必然能增大反应速率,C项正确;降低反应物的浓度,反应速率减小,D项错误。
5已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物资浓度数据如下:
ABC起始浓度/(mol·L-1)3.01.002s末浓度/(mol·L-1)1.80.60.8
据此可推算出上述化学方程式中各物资的化学计量数之比是()

A.9∶3∶4 B.3∶1∶2
C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
答案B
解析2s内A、B、C的浓度变化分别为
1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比例为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中各物资的化学计量数之比是3∶1∶2。
6把以下四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水浓缩到100mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()
A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液
答案B
解析温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则X物资的量越大,浓度越大。
7以下实验中,反应速率增大是由催化剂引发的是()
A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少许CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大
C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
D.过氧化氢溶液中加入少许MnO2,即可迅速放出气体
答案D
解析A项,KClO3受热产生O2,O2有助燃性;B项,Zn置换出Cu后构成原电池;C项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。
8在容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
经5min后,生成1molD。经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。则x=。
答案2
解析5min时生成C的物资的量为
0.1mol·L-1·min-1×5min×2L=1mol。相反工夫生成的C和D的物资的量相等,因而x=2。
9在400℃时,将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,则:
(1)生成了molSO3,SO2的起始物资的量是mol。
(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。
答案(1)46(2)
解析(1)反应中耗费O2为2mol,因而生成SO3为4mol,耗费SO2为4mol,则SO2的起始物资的量为6mol。
(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。
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