秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质课后作业新人教版必修1.doc

金属的化学性质
课后作业
1.上面关于金属钠的叙说中不正确的是()
A.钠的化学性质很活泼，普通保存在煤油中
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气
D.钠质地软，可用小刀切割
2.以下离子方程式中，不正确的是()
A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.2Fe+2H+=2Fe3++H2↑D.Na2O+H2O=2Na++2OH-
3.等质量的两块钠，第一块在充足氧气中加热，第二块保持常温条件放置在充足氧气中，则以下说法正确的是()
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠反应得到产物的质量大
D.两块钠的反应产物的质量一样大
4.在Na与H2O的反应中()
A.Na是氧化剂
B.H2是氧化产物
C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+
D.反应的实质是钠置换水中的氢气
5．现有一块金属可能是铝或镁，用以下试剂可将其鉴别的是()
A．盐酸B．CuSO4溶液C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸
6.0.05mol金属钠投入充足水中，反应后生成气体的质量为()
A.0.025gB.0.05gC.0.25gD.0.5g
7.将金属钠分别投入以下物资的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()
A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl2
8.以下推理正确的是()
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参加反应时金属均作还原剂
9.将等物资的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状态)与时间t的关系如图所示，则以下说法错误的是()

A.x=2.24
B.钠的物资的量为0.2mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
10．铝分别与充足的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相反状态下体积相等时，反应中耗费的HCl和NaOH的物资的量之比是()
A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3
11．用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状态)()
A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2
C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2
12..某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了讨论，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经历纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示安装。请回答以下成绩：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________________。
(2)实验小组在点燃用上述安装制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的缘由是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。因而他们预备添加钠的用量，可老师说太风险，你认为产生风险的缘由是______________________。
(3)实验小组查阅材料知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.8g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，缘由是______________。
13.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验安装如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两安装，回答以下成绩：
(1)如何检查乙安装的气密性?______________。
(2)乙安装中湿沙子的作用是______________。
(3)B处发生反应的化学方程式为______________。
(4)该同学认为欲在乙安装的导管口处点燃反应产生的气体，安装H必不可少，H的作用是______________。
(5)对比甲、乙两安装的B和K，B的优点是______________。

金属的化学性质课后作业参考答案
1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.C8．D9.C10.C11.C
12.(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)钠与水反应放出大量的热，会使试管内H2与O2的混合气体爆炸
(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率
13.(1)向H中加入水没过导管口，连接好安装，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好
(2)提供