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2019高考化学填空专练题（2）
李仕才
1、已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1。
则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
答案N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1
解析①已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝(945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1)－(6×391kJ·mol－1)＝－93kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。
2、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

温度T1、T2、T3由小到大的挨次为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的挨次为________________。
答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)
解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。
3、T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应
2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.5kJ·mol－1
5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。
(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。
答案(1)800(2)4∶5
解析(1)T温度时，0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根据方程式
2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04mol·L－1，c(NO)＝0.04mol·L－1，该反应的平衡常数K＝eq\f(0.162×0.08,0.042×0.042)＝800。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物资的量之比＝eq\f(0.16＋0.08＋0.04＋0.04×10,2＋2)＝eq\f(4,5)。
4、用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到必然程度，阴极四周出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极四周溶液的pH＝m，此时阴极四周c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。
答案2Cl－－2e－===Cl2↑2.2×10(8－2m)
解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝eq\f(2.2×10－20,10m－142)mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。
5、如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式________________________________________________________________________
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答案BOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋8e－===BHeq\o\al(－,4)＋8OH－
解析在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室BOeq\o\al(－,2)得电子发生还原反应生成BHeq\o\al(－,4)，则电极反应式为BOeq\