最新高考化学一轮复习主题17化学反应速率6含解析.doc

主题17:化学反应速率
李仕才

B卷最新模拟·滚动训练
1.化学与生产、生活及社会进展密切相关,以下有关说法正确的是()。
A.碳单质有多种同素异形体,如金刚石、12C、14C、C60等
B.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
C.用于光缆通信的光导纤维和制造航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素的提取属于物理变化
【解析】质子数相反、中子数不同的原子互为同位素,12C、14C是碳的两种核素,同种元素构成的不同种单质互为同素异形体,金刚石、C60是碳构成的两种单质,互为同素异形体,A项错误;用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒是利用其强氧化性,而用酒精是使蛋白量变性而产生消毒的效果,B项错误;制造航天服的聚酯纤维属于无机物,C项错误;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素的提取是萃取后过滤,属于物理变化,D项正确。
【答案】D

2.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。必然温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物资的量随反应时间变化的曲线如图所示。以下说法正确的是()。
A.0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·L-1·s-1
B.10s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物资的量随反应时间的变化
【解析】由图像可得,反应过程中b减小,a增大,则b是N2O5的物资的量的变化曲线,根据Δn与化学计量数的关系可知,a是NO2的物资的量的变化曲线。0~20s内反应的N2O5的物资的量为(5.0-3.0)mol=2.0mol,平均反应速率v(N2O5)==0.05mol·L-1·s-1,故A项错误;10s时,反应物和生成物的物资的量相等,但只是这一时刻相等,反应并没有达到平衡,故B项错误;20s开始,反应物和生成物的物资的量不再变化,反应达到了平衡,正反应速率等于逆反应速率,故C项错误;由上述分析知,曲线a表示NO2的物资的量随反应时间的变化,D项正确。
【答案】D
3.以下各组物资中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),必然没有沉淀生成的是()。

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2
【解析】SO2溶于水生成的H2SO3具有还原性,NO2溶于水生成的HNO3具有氧化性,HNO3能将H2SO3氧化成H2SO4,再与BaCl2反应生成沉淀,所以A中有沉淀生成,A项错误;氨气溶于水生成氨水,呈碱性,能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B项错误;氨气溶于水生成氨水,呈碱性,CO2与碱反应生成C,然后与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,C项错误;CO2、SO2溶于水,溶液均呈酸性,与CaCl2均不反应,无沉淀生成,D项正确。
【答案】D
4.在10L的密闭容器中,A、B、C三种物资的物资的量(n)与时间(t)的关系如图1所示,C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图2所示,以下分析错误的是()。

A.该反应的化学方程式是2A+BC
B.0~4min时,A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C.由T1向T2变化时,v(正)>v(逆)
D.平衡后上升温度,反应的平衡常数K减小
【解析】根据图1知,随着反应的进行,A和B的物资的量减小,C的物资的量增大,则A和B是反应物,C是生成物,反应过程中,物资的量的变化量之比等于其化学计量数之比,所以A、B和C的化学计量数之比=(2.4-1.6)mol∶(1.6-1.2)mol∶(0.4-0)mol=0.8mol∶0.4mol∶0.4mol=2∶1∶1,则该反应的化学方程式是2A+BC,故A项正确;0~4min时,A的平均反应速率v(A)===0.01mol·L-1·min-1,故B项错误;由T1向T2变化时,C的含量增大,平衡向正反应方向挪动,则正反应速率大于逆反应速率,故C项正确;当反应达到T3时,再上升温度,C的含量降低,则正反应是放热反应,反应达到平衡后,上升温度,平衡逆向挪动,平衡常数减小,故D项正确。
【答案】B
5.工业制硫酸的次要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中能量变化如图所示,以下说法错误的是()。

A.该反应的正反应为放热反应
B.向反应体系中加入催化剂后,图中E3不变
C.该反应的焓变ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
D.上升温度,E1变大
【解析】图中E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,E3为反应热。A项,由于反应物的总能量大于生成物的总能量,因而该反应的正反应