物质结构元素周期律课件.pptx

会计学（1）了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及应用。
（4）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
－决定元素种类2.原子中各粒子的属性质子数(Z)核电荷数原子序数核外电子数O4、核素同位素（1）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异；
（2）天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素所占原子的百分比一般不变。二、核外电子的排布在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原子核外分层运动，也称分层排布。电子层划分②各电子层容纳的电子数：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(分子类)
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(阳离子类)
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)三、元素周期律和元素周期表1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。编制原则：
(1)将电子层数相同的元素,按原子序数的递增顺序从左到右排成一横行—周期。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行–18纵行。18周期1102、元素周期律A.周期性:(一）元素原子核外电子排布的周期性变化（二）元素原子半径的周期性变化主族元素原子半径的递变规律1、化合价递变规律金属性
(原子失电子能力）（专题）微粒半径大小比较规律：(变化的本质)金属性
(原子失电子能力）原子序数2.同主族元素金属性和非金属性的递变规律(一).碱金属元素ⅠA（除氢）(2)钾与H20的反应(二).卤族元素：卤素：易成盐元素ⅦA族元素卤素在自然界都以化合态形式存在，它们的单质可由人工制得。卤素在物理性质上的规律溴是深红棕色的液体，很容易挥发，应密闭保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。卤素在化学性质上的规律(Cl2为代表金属，氢气，水，碱，还原性物质）
(1)卤素单质与H2的反应(2)卤素间的置换反应【实验1-1】2F2＋2H2O=4HF＋O2④与金属：2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2
(2)递变性４、卤素化合物NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白色
NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
浅黄色
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
黄色卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应2、Cl－、Br－、I－的检验不同情况下卤素的颜色卤族元素性质比较(1)氟及化合物
①唯一无正价元素
②与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2
③与氢反应时阴暗处即爆炸
④HF的沸点最高、HF酸为弱酸但能腐蚀玻璃
⑤AgF易溶于水且无感光性
⑥微量NaF对人体有益，可防龋齿
(2)其它卤素及化合物
①Br2易挥发，液溴需加水保存(注意：保存卤素单质都不能用橡胶塞)
②I2加热易升华(喻：日照香炉生紫烟)
③淀粉遇I2显蓝色，
④I2与铁反应产物为：FeI2
⑤HI受热易分解产生紫色气体
⑥AgBr用于照相业；AgI用于人工降雨元素性质周期表的应用
A.推断元素位置、结构和性质/B、比较或推断一些性质C、寻找特定性质的物质/