试题-福建-2012_福建省永安市第七中学中考化学复习 初中化学计算知识要点.rar

1用心爱心专心初中化学计算知识要点一、根据化学式的计算要点物质的相对分子质量化学式各元素的质量比某元素的质量分数化合价运用：解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。发现和应用化学式中某些特殊关系。应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（）A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。答案为C。例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（）A.22%B.44%C.24%D.25%分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。答案为B。二、有关溶液的计算1.要点溶液的组成，溶质质量分数的意义；溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系；溶解度涵义。2.运用：根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算；涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。3.相关公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积×溶液密度溶液中溶质质量分数=×100%溶液稀释公式：M浓×C浓%=M稀×C稀%例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）L，配得稀硫酸的质量为kg。分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L×1.84×10-3kg/cm3×98%=稀硫酸质量×28%（注意单位的统一），得到稀硫酸质量为6.4kg。再用稀硫酸质量—浓硫酸质量得到水的质量4.6kg，用物理公式计算得到体积4.6L。答案为4.6L，6.4kg。三、有关化学方程式的计算1.要点反应物生成物之间的质量比化学方程式纯或不纯原料（或产品）的有关计算涉及多步反应的计算涉及有关过量问题的计算2.运用：善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒。善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。例4：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是（）A.13gB.11gC.13.75gD.5.5g分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。答案为B。例5：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下ρ=1..977g/L）分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。答案为：解：设二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125g×80%X=X=44g二氧化碳的体积为：=22.2L答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。例6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？分析：此题涉及多步反应的计算答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y%CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl1358027g×10%10g·X%=X%=16%2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098（50g—10g）×16%196g·Y%=Y%=4%答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%