学案-全国-2012_2012年中考化学一轮复习学案 原子的构成 元素 离子 人教新课标版.rar

1用心爱心专心2012年中考一轮化学复习学案：原子的构成元素离子【复习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。【知识梳理】一、元素1．元素是具有相同（即）的一类原子的总称。2.分类：根据元素性质的不同，可把元素分为、和三大类。3.含量：⑴在地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。⑵在空气中，元素最多，其次是元素。⑶人体中水占70%左右，组成身体的元素中含量最多的是元素，其次是碳、氢、氮。⑷太阳上含量最丰富的是，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素。二、元素周期表4．根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按()科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。8O氧16．00———————（核电荷数）————————（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有个周期。（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。四、原子的构成5．⑴原子是由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和两种粒子构成。构成原子的各微粒之间的关系：核电荷数==⑵决定元素种类的是（即）；决定元素化学性质的是；决定元素相对原子质量大小的是。6．就是这种原子的相对原子质量。相对质子质量≈+。五、核外电子的排布。7．核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。8．原子结构简图各部分的意义：9．化学性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定六、离子的形成。10．带电的或叫做离子，带正电的离子叫做，带负电的离子叫做。11．离子符号及其意义，如：2Fe2+nCO2,2Cl5SO42－【典题精析】考点1：原子的构成命题分析：预测今后的中考中，关于原子的结构考查，主要与粒子结构示意图、元素的性质等知识结合起来综合考查，同时注重考查获取信息解决实际问题的能力。例1：（2011·河北）碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘一127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是A.碘是一种金属元素B.碘-127原子核外有74个电子C.碘-131原子核内有78个质子D.碘-127和碘-131核内中子数不同【解题思路】碘-131和碘-127属于同种元素的不同种原子，核电荷数为53，在原子里，质子数=核电荷数=核外电子数，所以碘-127和碘-131的核外电子数都是53，质子数也都是53，相对原子质量等=质子数+中子数，所以碘-131和碘-127核内的中子数不同。【答案】D【点评】该题考查了原子中各量间的关系，重点要求学生掌握：在原子中，核电荷数=质子数=电子数=原子序数。触类旁通1：（2011·娄底市）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）A．中子数为88B．核外电子数为53C．核电荷数为131D．1个该原子的质量为131g触类旁通2：考点2：微粒结构示意图命题分析：对微粒的结构示意图，不要求会画，但要求会看各部分的意义。命题时常给出某微粒的结构示意图，考查学生对结构示意图的理解。主要以选择题和填空题的形式出现。例2：（2011··山东济宁）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于一种原子D．属于一种元素【解题思路】根据核电核数与核外电子数判断微粒种类。A①为原子，②为离子；B①为阴离子，②为原子；C核电核数不同，不属于一种原子；D核电核数相同，为同一种元素。【答案】D【点评】此题考查微粒的结构示意图，据图判断粒子的种类。解决此类题一要理解原子结构示意图各部分表示的意义，二要会根据核电核数与核外电子数