学案-广东-2013_广东省河源市中英文实验学校九年级化学上册《3.rar

1《3.2原子的结构（2）》讲学稿学习目的：1．以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2．知道相对原子质量的含义。模块一：自主学习（独立进行）学习内容摘记【知识链接】：1、构成物质的粒子有、、。2、原子带电吗？为什么？【阅读】书55页至56页，独立完成下面的内容，然后相互订正答案。一、离子的形成带电荷的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。二、相对原子质量1、相对原子质量（Ar）提出的背景：计算相对原子质量（Ar）的标准：计算相对原子质量（Ar）的公式：相对原子质量（Ar）＝2、相对原子质量的单位：3、相对原子质量（Ar）与质子数、中子数的关系：小组内成员互查完成情况并给予等级评定：☆模块二：交流研讨（小组合作交流、展示、精讲质疑）研讨内容摘记【小组研讨内容】内容一：原子与离子的转化1、比较分析镁原子结构示意图与镁离子结构示意图异同点：（从“相同”或“不同”上分析）①质子数：②电子数：③核电荷数：从而说明原子变成离子只是发生了变化。2、分析书本55页图3-13，总结阴、阳离子的形成过程（从“得电子”或“失电子”方面说明）：内容二：分析下列粒子结构示意图写出相应的粒子符号，并得出离子的表示方法；以其中一个为例，说出离子符号的含义；讨论离子与原子的区别与联系。【小组展示方案与建议】展示内容一：原子与离子的转化展示建议：综合研讨内容一的答案总结出离子的形成过程，并以氯离子的形成为例进行解读。展示内容二：原子与离子的区别与联系展示建议：白板展示研讨内容二的答案，并结合精讲部分的表格对原子与离子的区别与联系进行解读。模块三：教师精讲（认真听讲并记录要点）训练内容摘记讲解提纲：离子的形成、表示方法和离子符号的意义离子和原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别①粒子结构粒子电性表示方法相互转化物质的构成注：①粒子结构是指核内质子与核外电子的数量关系，在两者之间用“＜”、“＞”或“＝”加以表示模块四：当堂训练基础题1．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子几种粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能直接构成物质的是；(2)化学变化中的最小粒子是；(3)带正电荷的是；(4)不显电性的是；(5)质量最小的是；(6)普通氢原子中不含；(7)决定相对原子质量大小的是数和数。2.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）ABCD3.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）ABCD4.钙离子（Ca2+）右上角的数字表示的意义是（）A、钙原子最外层上有2个电子B、钙原子有2个电子层C、钙离子带两个单位的正电荷D、2个钙离子5.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_________，核外电子数为_________。＊发展题6.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为()A．26B．56C．82D．867.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）A、化学性质相同B、电子层数相同C、相对原子质量相同D、最外层电子数相同8.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）A、它们表示三种元素B、②③的化学性质相同C、②表示的元素是金属元素D、①表示的是原子，而④表示的是阴离子9.某元素的原子结构如右图，对该元素的有关认识正确的是（）A、该元素的原子核内质子数是34B、该元素是金属元素C、该元素原子的最外层电子数是2D、该元素位于元素周期表中的第六周期10.已知标准碳原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A．12b/akgB．12b/aC．12a/bD．12a/bkg11.钠原子的结构示意图为右，推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（）ABCD钠原子▲提高题12.M元素的单质可用于原子反应堆的导剂，其原子结构示意图如右所示，则：（1）该原子有电子层，X的值是M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素（2）M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。（3）M元素的离子符号是13.某金属阳离子的结构示意图如右图，则x的数值可能是（）A、11B、10C、9D、814．已知X+、Y2+、Z-三种离子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种