湖北省武汉市汉铁高级中学2014届高三化学上学期第五次周练试题 新人教版.doc

汉铁高中2014届高三周练化学试题5
可能用到的相对原子质量：Ag——108Cu——64
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中，正确的是()
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1和C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH2
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3和
NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4
C．2H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH5和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6
D．CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH7和CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH8
3．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：
△H=△H1+△H2，则X、Y可能是()
①FeBr2、FeBr3②Na2CO3、NaHCO3
③C、CO④AlCl3、Al(OH)3；
A．①②③B．②③
C．③④D．①②③④
4．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗
5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：
C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()。
A．＋2590.4kJ·mol－1 B．－2590.4kJ·mol－1
C．＋1295.2kJ·mol－1 D．－1295.2kJ·mol－1
5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．酸性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+
6．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()

A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1
7．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银
D．装置④中一段时间后会生成白色沉淀Fe（OH）2
8．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池反应时的总反应为2Zn+O22ZnO，下列判断正确的是
A．放电时，OH—向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn+2OH—－2e—＝ZnO+H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—
9．下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10．下列有关电解质溶液的叙述，正确的是()
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
11.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法
正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡