试题-全国-2009_九年级化学化学式 化合价.rar

用心爱心专心化学式化合价主要内容：化学式化合价【知识要点】一．化学式1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2．写法和读法：（1）单质的化学式双原子：H2、N2、O2、Cl2（氯气）等多原子：O3（臭氧）、P4（白磷）等（2）化合物的化学式①氧化物的写法和读法：写法：氧元素写在后面，另一种元素写在前面，并标出角码，当角码为“1”时省略。读法：角码为1时，读作“氧化某”，如：ZnO（氧化锌）、MgO（氧化镁）等。角码不为1时，读作“几氧化几某”，如：Fe3O4（四氧化三铁）、P2O5（五氧化二磷）等。特殊：H2O（水）、CO（一氧化碳）、Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、H2O2（过氧化氢）等②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的写法和读法：写法：金属元素在前，非金属元素在后，并标出角码，当角码为“1”时省略。读法：读作“某化某”，如：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、ZnS（硫化锌）等特殊：FeCl2（氯化亚铁）、FeCl3（氯化铁）3．化学式表示的含义：以H2O为例：（1）从组成上看：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；微观：水是由许多水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（2）从它代表的物质看：宏观：水这种物质；微观：一个水分子。说明：只要化学式前有化学计量数（旧称“系数”），只表示微观。如：3H2O表示三个水分子、2Fe表示两个铁原子等。二．相对分子质量（Mr）1．定义：化学式中所有原子相对原子质量之和说明：是一个比值，单位为“1”2．有关化学式的相关计算：（1）相对分子质量、相对分子质量总和的计算：例如：水（H2O）的相对分子质量为：2×1+1×16=18或Mr(H2O)=2×1+1×16=18CuSO4·5H2O的相对分子质量为：64+32+16×4+5×(2×1+16)=250（说明：化学式中的“·”此时表示“+”，而不是数学中的“×”）2CO2的相对分子质量总和为：2×(12+16×2)=88（2）化合物中原子个数比或元素质量比的计算：例如：求NH4NO3中各原子个数比、各元素的质量比NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶3；NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)=7∶1∶12或者NH4NO3中m(N)∶m(H)∶m(O)=(2×14)∶(4×1)∶(3×16)=7∶1∶12（3）化合物中元素质量分数的计算例如：求NH4NO3中氮元素的质量分数三．化合价1．定义：一种元素的一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合时所表现出的性质。说明：化合价是元素的一种性质。2．分类及写法：（1）分类：正价：+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7负价：-1、-2、-3、-4（2）写法：写在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。（注意：“1”不能省略）例如：3．化合物中元素化合价的规律及特点：（1）在化合物中，氢元素一般显+1价，氧元素一般显–2价；金属元素只显正价，K、Na、Ag一般只显+1价，Ca、Mg、Ba、Zn一般只显+2价。（2）常见的变价元素：①非金属元素，如：Cl在化合物中可显-1、+1、+3、+5、+7价②金属元素，如：Fe在化合物中可显+2、+3价（3）原子团的化合价在数值上等于其所带的电荷数常见原子团符号化合价氢氧根离子OH－－1硝酸根离子NO3－－1硫酸根离子SO42－－2碳酸根离子CO32－－2铵根离子NH4+＋1（离子所带的电荷数与其化合价保持一致，即数值相等，符号一致。）（4）一种元素在一种化合物中可以显示不同价态，如：NH4NO3中氮元素的化合价（5）规定：单质中，元素化合价为零。（可以从化合价的定义理解）（6）法则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。（7）初中阶段常见化合价的口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫三五氮，铜汞二价最常见。4．化合价的应用：（1）求未知元素的化合价例如：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价设锰元素的化合价为x，同时标出常见元素的化合价，如K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，可以列式：（+1）×1+x·1+（-2）×4=0，则x=+7（2）根据化合价，书写化学式：即正前，负后，约简交叉。AbBa（要使正价在前，负价在后，且a/b为最简整数比。）（同学们也可以根据书上的方法进行书写）（3）根据化合价，判断化学式的正误【例题解析】1．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O3【分析】A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价；B中N元素的化合价依次为-3价，+5价，+4价；