试题-全国-2013_2013届中考化学专项突破复习《化学平衡》专练.rar

32013届中考化学专项突破复习《化学平衡》专练2012海淀二模-8．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是OCOA．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率2012东城二模-n(H2)/molt/min(8,2)(11,2)(1,6)abc2468102468ⅠⅡ11.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A.反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.1252012昌平区二模-12．在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）（△H＜0），0.05.010.015.020.00.05.010.015.0时间/min1.02.03.04.05.06.0浓度/(mol·L-1)AC1.000.620.762.003.00B1.86改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)=0.1mol/(L·S)B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡD．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C2012朝阳二模-12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)=υ(CO2)B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化2012房山区二模-12．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等B．b点和c点H2的转化率相等C．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L2012丰台二模-10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0B．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=v(Y)=2v(Z)2012海淀二模-26.（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。天然气H2H2OCO2N2NH3尿素[CO(NH2)2]CO2H2O混合气H2O（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：。p1：3.0×104kPap2：1.0×104kPap3：1.0×103kPa平衡混合物中氨的体积分数（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂AB··条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平p1衡混合物中氨的体积分数。p2①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应p3开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3)υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨