试题-全国-2007_初中化学根据化学方程式的计算 知识精讲.rar

用心爱心专心初中化学根据化学方程式的计算知识精讲山东张水杰周同学知识要点化学计算是借助于数学计算工具，从量的角度认识和研究化学，揭示化学的概念或原理，掌握物质的性质及其变化规律的重要内容。根据化学方程式的计算是化学计算中的常见类型。二、知识梳理1、依据质量守恒定律是进行根据化学方程式计算的依据。应用质量守恒定律进行根据化学方程式的计算时，既可以从质量上建立反应物与生成物之间的定量关系，又可以从原子的种类与个数上寻找反应物与生成物在构成上的联系。2、注意点（1）正确书写化学方程式是进行计算的前提。书写化学方程式时要抓住“四准确”，即准确书写化学式、准确配平化学方程式、准确书写反应条件、准确计算物质的相对分子质量。写错化学式、不配平化学方程式、算错相对分子质量等是做题中常犯的错误，请同学们做题时多加注意。（2）化学方程式反映的是纯净物间的质量关系。遇到混合物时，要先计算出纯净物的质量，若涉及气体的体积时，需先换算成气体的质量再进行计算。气体质量（g）=气体体积（L）×气体密度（g/L）纯净物的质量（g）=混合物的质量（g）×纯度（3）解题时要把握好以下要领：步骤要完整，格式要规范，计算要准确。解题时，一定要认真审题，弄清楚发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算题，需要进行哪些换算，解题的突破口在哪里。通过分析整理出清晰的解题思路，并规范完整地完成解题过程。（4）解答化学方程式与溶质质量分数相结合的综合题。要掌握有关反应后溶液的质量和溶质的质量的计算：a.反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和－难溶性杂质（反应前混有的且不参加反应的物质）－生成沉淀的质量－生成气体的质量。b.反应后溶质的质量=生成的溶质的质量+原混合物中溶质的质量。三、中考热点分析热点1关注生存环境渗透环保教育例1（2006年·烟台）从2005年1月1日起，烟台市各环保部门开始对实验室类的污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的pH等于7，此时溶液的总质量为20kg。求：（1）原混合废液中碳酸钠的质量。（2）处理后的溶液的溶质质量分数。（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明。分析：根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量为。（1）设碳酸钠的质量为x。10644x0.22gx=0.53g（2）根据和，可得关系式：。设生成硫酸钠的质量为y。98142y处理后溶液的溶质质量分数为（3）给回收的溶液贴标签可标明：名称：硫酸钠溶液化学式：纯度：10.65%热点2贴近生活实际体现时代气息例2（2006年·江西）某同学为测定某钙片中碳酸钙的含量（一片片剂的质量为2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量≥1.24g）标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物的质量为44.3g（不含烧杯的质量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应）。（1）生成二氧化碳的质量。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的质量为。（2）设参加反应的和HCl的质量分别为x和y。1007344xy2.2g则稀盐酸的溶质质量分数为3.65g÷36.5g×100%=10%（3）每片含的质量为，故钙片中碳酸钙的含量标注属实。热点3借助图象考查能力解答图像型试题时，应针对数形结合的特点，抓住“质”的变化，弄清“量”的关系，把握图像中曲线变化的趋势，领悟图像的意义。特别是分析特殊点（交点、转折点、终点）对应的数据及其表示的意义，通过综合考虑，分析出图像中的规律性知识和关键数据，进一步推出正确结论。例3（2005·南通）某化学兴趣小组在做Fe和溶液反应的实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。②将9.2g固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验数据绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见下图）。求：（1）稀盐酸的溶质质量分数和与稀盐酸反应的Fe的质量。（2）与反应的Fe的质量。（3）与反应的Fe的质量及与稀盐酸反应的Fe的质量之和__________8.5g（填“>”、“<”和“=”）。对此结果作出你的解释。分析：该题中的探究过程复杂，综合性强，难度大。首先要能正确分析出9.2g固体是反应剩余的铁和生成的铜的总质量。其次，通过图像所给信息计算出9.2g固体中铁的质量，从而计算出用于反应生成铜时消耗的铁的质量。将两个反应中铁的质量相加后才会发现，消耗的铁的质量小于加