试题-全国-2009_九年级化学第四章 化学方程式人教四年制知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第四章化学方程式人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：第四章化学方程式二.重点、难点：1.重点：（1）理解质量守恒定律的普遍意义。（2）书写和配平化学方程式。（3）掌握有关化学方程式计算的方法和步骤2.难点：（1）化学方程式的配平。（2）依据化学方程式的计算。三.知识要点：（一）质量守恒定律：1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加”“各物质”“生成”“质量总和。”3.理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：4.运用时应注意：（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如：1g冰加热成为1g水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。例如：2CO＋O22CO2该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g吗？由方程式：2Mg＋O22MgO，可知，24g的Mg完全燃烧只消耗16gO2所生成的MgO的质量应为：24g+16g=40g，尚有32g-16g=16gO2未参与反应，不能计算在内。（4）质量守恒定律解释一些变化镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了，是由于镁带与氧气反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和与生成的氧化镁的质量相等，因此生成的氧化镁的质量一定会大于参加反应的镁的质量。又如，蜡烛越烧越小最后消失，是由于蜡烛的成分中有碳元素和氢元素，主要成分是石蜡，蜡烛燃烧时与空气中的氧气生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和与反应后生成的二氧化碳和水的质量总和相等。在反应过程中，生成物不断挥发扩散到空气中，因此蜡烛越烧越小最后消失。（二）化学方程式：1.涵义：用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。2.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）必须遵守质量守恒定律。在化学反应前后，原子种类和原子数目保持不变。书写化学方程式时，必须配平。3.书写步骤：第一步：写。正确写出反应物和生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线连接。反应物(或生成物)不只一种时，用“+”连接，如：KClO3——KCl＋O2第二步：配。配平化学方程式。常见的配平方法在初中阶段主要有：（1）最小公倍数法。如：KClO3——KCl＋O2，左、右两边氧原子的个数分别为3、2，最小公倍数为6，则的系数为：，O2的系数为：，KClO3——KCl＋O2（然后用观察法配平的系数，最后将短线改为等号。）（2）观察法：此法一般用于置换反应，分解反应等较简单的反应方程式的配平。例：配平KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2↑通过观察产物中的原子种类和数目恰好是反应物相同原子种类的2倍，所以此方程式配平为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）奇数配偶法：①找出方程式两端出现次数较多的元素；②该元素的原子在各端的总数是否一奇一偶，将奇数的那种元素的原子调整化学式系数，配为偶数；③由已推求出的系数决定其他化学式的系数。例：配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：O元素在两端出现次数较多；第二步：Fe2O3中O为奇数3，配成偶数，在Fe2O3前加系数2；第三步：配Fe原子、硫原子和氧原子；最后配O2前系数，它不影响其他原子。②④①③（4）从各反应物之间反应原理出发配以适当的系数。例：配平Fe2O3+CO——Fe+CO2因为Fe2O3中氧原子被CO夺去，而还原出Fe，同时生成CO2，Fe2O3中失去一个氧原子需一个CO分子，同时生成1个CO2分子；失去三个氧原子需3个CO分子，同时生成三个CO2分子，故CO和CO2的系数分别为3，最后配平其他系数。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第三步：注。注明反应条件，标明生成物的状态。在书写化学方程式时，要注意符号“↑”和“↓”的应用。①“↑”和“↓”是生成物的状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标出“↑”和“↓”。②若反应在溶液中进行，生