试题-全国-2009_初中科学类化学方程式计算.rar

用心爱心专心根据化学方程式的计算重点：1、能根据化学方程式进行简单的计算；2、掌握根据化学方程式计算的步骤和方法，规范解题格式。难点：1、根据化学方程式计算的方法；2、有关不纯反应物或生成物的计算。知识要点：1、计算依据：化学方程式表示的量的意义就是根据化学方程式计算的依据；（1）表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（2）表示反应物和生成物各物质之间的微粒个数比；（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（即质量守恒定律）2、根据化学方程式计算的一般解题步骤是：（1）根据题意设未知数（用X，Y等字母来表示）；（2）写出配平的化学方程式；（3）根据已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比），列出比例式，求解；（4）简明地写出答案。（五步法：设、化学方程式、比例式、解、答）3、注意事项：（1）化学方程式是化学方程式计算题的依据，必须书写正确，且一定要配平；（2）各有关物质的相对分子质量总和必须计算正确；（3）相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量须写在相对分子质量的下方，且单位要统一。（4）代入化学方程式计算的已知物、待求物必须是纯物质，若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。①气体质量：m＝ρV②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。4、解题思路：（1）首先要认真审题、分析题意，找出哪些是已知量和已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系？也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算，本题的突破口在哪里。（2）通过分析后再整理出清晰的解题思路，按照计算步骤完成解题过程。【典型例题】（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克?分析与解：（1）根据反应前后原子数目不变可得：m＝6（2）解：8＋2n＝6×2＋2＋16n＝11设参加反应的氧气质量为x。8＋11O2＝2CO＋6CO2＋16H2O11×3216×18x3.6gx＝4.4g答：略（二）有关不纯反应物或生成物的计算：例2.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO4升（标况下，），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？分析：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量＝不纯物质的质量解：设含杂质10％的大理石xg。m＝V＝1.98CaCO44（1－10％）x7.92x＝20g答：略例3.现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO）分析：代入化学方程式进行计算的必须是纯净物的质量，溶液是一种混合物，所以不能将80g代入，而应先求出纯净的硫酸铜溶质的质量再代入，可根据下式进行：溶质质量＝溶液质量解：设可得氢氧化铜沉淀xgCuSO1609880×20％xx＝答：略（三）有关多步反应的计算：例4.高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。分析：本题属于多步反应的计算。所谓多步反应的计算是指根据一个反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求出最后一个化学反应的量。本题的常规解法是：先根据第二个反应中生成的白色沉淀的质量求出反应物CO2的质量，然后由CO2质量求出第一个反应中纯净的氧化铁的质量，最后求出氧化铁粉末的纯度。解法一：设二氧化碳的质量为x，纯净氧化铁的质量为yCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO244100160132x1.64克y0.7216克x=0.7216克y≈0.875克则氧化铁粉末纯度为解法二：从上述解题过程中可以看出CO2是一种中间产物，起到联系已知量白色沉淀CaCO3与未知量氧化铁的作用，故我们可以通过CO2这中间量直接把已知物与未知物连接起来，建立关系式，从而使计算过程大大简化，这种方法叫关系式法，一般用于解多步反应的计算。其步骤是：首先写出连续反应的各步化学反应方程式，然后找出已知物和待求物间的质量关系。应注意的是：关系式中各物质的系数比应与化学方程中他们的系数