试题-全国-2010_中考化学 根据化学方程式的计算.rar

专题三根据化学方程式的计算【课标要求】●认识化学反应中各物质之间的质量关系。●理解质量守恒定律是利用化学方程式计算的依据。●掌握利用化学方程式进行有关反应物生成物质量计算的方法和技能。【核心知识】①设未知量X②写正确的化学方程式③找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量。④列比例式⑤解比例式，求出未知量⑥答1．根据化学方程式计算的步骤①有关反应物、生成物质量的计算即由反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量②含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算2．化学反应中的计算类型【要点精讲】方法导引：一要会根据质量守恒定律列出等式；二要会求各物质的质量比，把所求量放入比例式中求解1．应用质量守恒定律进行化学方程式计算质量守恒定律内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2．有关纯净物的计算首先写出正确的化学方程式，找已知量与未知量之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和未知量，然后列比例式求解。方法指导：化学方程式中反应物与生成物之间的质量比是纯净物之间的质量比，不纯物质需转化成纯净物3．含杂质的反应物或生成物质量的计算纯净物的质量分数＝例题解析【例1】已知反应3A+2B=2C+D,A．B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为()A．60gB．80gC．40gD．120g【解析】根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的A与B的质量和为140g；又因为参加反应的A与B的质量比为3：4，则B的质量为140g×4/7=80g答案：B【例２】在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ（O2）＝1.43g／L）【解析】根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据V=m/ρ进行换算。解：设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y4P+5O22P2O54×315×322×1426.2gxy6.2ｇ／（4×31）＝x／（5×32）＝y／（2×142）∴x=8gy=14.2gV(O2)=m(Ｏ2)/ρ(Ｏ2)=8ｇ÷1.43g／L=5.6L答：需要氧气5.6升。【例3】含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρ（H2）＝0.09g／L）【解析】化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（％）解设可制得H2的质量为ｘZｎ+H2SO4=ZｎSO4＋H2↑652200g×65%xx/2＝（200g×65%）/65x=4gV（H2）＝m（H2）/ρ（H2）＝4g÷0.09g/L=44.4L答：可制得44.4LH2【技能训练】一．选择题1．点燃3.7g氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却到室温还剩0.1g气体。则混合气体可能含（）A．0.3g氢气和3.4g氧气B．0.4g氢气和3.3g氧气C．0.5g氢气和3.2g氧气D．0.6g氢气和3.1g氧气2．在有1.3gNaOH的溶液中加入10g14.7%的稀硫酸后，用紫色石蕊试液检验，溶液呈﹙﹚A．蓝色B．红色C．紫色D．无色3．在天平两边各放一只盛有等质量，相同质量分数足量的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，然后在左边的烧杯中放入3.3g的铝粉，为使天平平衡，向右边的烧杯中应加入镁粉的质量大约是﹙﹚A．6.6gB．3.3gC．3.2gD．2.4g二．填空题4．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，此反应的化学方程式为,Mg、O2和MgO三种物质的质量比为。若12g镁充分反应，可生成gMgO，gO2。５．23g某有机物在空气中完全燃烧后共生成44gCO2和27gH2O,则该有机物由元素组成，各元素的质量比为。６．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A．B质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共70g时，消耗B的质量g.７．在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入等质量等质量分数的稀盐酸和稀硫酸。天平平衡。（１）如下图所示：向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒，锌粒完全溶解，则天平指针偏转填“不”．“向左”．“向右”）。（2）如下图所示：向两烧杯中分别加入等质量的锌粒．镁粒，金属完全反应，则天平指针偏转（填“不”“向左”“向右”）。三．计算题8．化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的