试题-全国-2010_中考化学 第七天化学知识点之化学方程式的计算.rar

1化学计算根据化学方程式计算一、典型例题例1、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为x232168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例2、在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.解：设生成D的质量为xA+3B=2C+2D44188.8gxx=3.6g则参加反应的B的质量为：8.8g+3.6g-2.8g=9.6g∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3答：略.接下来三题请大家先自己做再看解析，锻炼一下自己，尤其注意读题时要细心，重在分析思路，然后下笔规范答题！例3、（此题是前一讲的最后一道练习题，来检查一下，你答题规范吗？）甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下表。计算：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量2212（1）金属混合物中铁的质量分数;（2）甲制得硫酸亚铁的质量;（3）该稀硫酸溶质的质量分数。【解析】甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余金属只有铜。甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有继续和硫酸反应，说明稀硫酸已经完全反应。由此可以确定，甲所取用的金属混合物中铁与稀硫酸恰好反应完全。【答案】解：（1）铁的质量：金属混合物中铁的质量分数：（2）设100g稀硫酸中溶质质量为，反应生成的硫酸亚铁质量为。（3）稀硫酸中溶质的质量分数：答：（1）金属混合物中铁的质量分数为；（2）甲制得硫酸亚铁;（3）稀硫酸中溶质的质量分数为14%。例4、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s02030406080100120增加的质量／g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）表中m约为；（2）硝酸铵样品的纯度为；（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。【解析】观察表格中的数据，随着反应的进行，硫酸溶液吸收氨气的速率减慢，所以m值大约在1.0g；然后根据硫酸溶液的增量可以知道NH3的质量为1.7g，根据方程式的简单计算可以得出需要NH4NO3的质量为8g，那么纯度为80%；反应结束后的溶液的溶质为NaNO3，由于杂质不参加反应产生，反应后产生氨气逸出，注意这两个量不能计算在最后的溶液总质量里面。【答案】（1）1.0g；（2）80%；（3）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑8517x1.7g85/17===y/1.7gy=8.5g反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为：答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。例5、在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。【答案】（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1