试题-全国-2010_九年级化学专题化学式和化学方程式的计算.rar

用心爱心专心第五篇化学计算篇专题突破十九化学式和化学方程式的计算化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。一、考点解读考点1根据化学式的计算［基础知识］［解题策略］运用化学原理和数学手段指导化学计算的解题过程，解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。如：①计算等量的不同物质中含同一元素的质量比；②计算不同物质含等量同一元素的质量比。［典型例题］例1最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。C3H5ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14C3H5ON中氮元素的质量分数：×100％＝19.7％答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%［新题展示］1．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9解析：此题给定元素的质量，推测物质的组成。解题关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系。与原子个数之间存在等比例关系。由题意，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为1.0g，则铜、氧原子个数比为，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O。可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物。如固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合。设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g－x），由题意，x＋（9.0g－x）×＝8.0g，x＝4g，即Cu在固体样品中的质量分数为。答案：CD考点2根据化学方程式的计算［基础知识］本考点要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。掌握化学反应中有关物质质量的计算。（1）已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；（2）含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；［解题策略］有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题，正确理解质量守恒定律及其推论。中考命题的热点是有关含有杂质的计算和天平问题、无数据或少数据问题等技巧性计算题。主要题目类型为：选择、填空、计算题。［典型例题］例2甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是__________。（2）参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。答案：（1）6；（2）8+2n=6×2+2+16，n=11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×3216×18x3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。［新题展示］2．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。解析：此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸正好反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。“第一次”与“第二次”实验